Equilibrio quimico

EQUILIBRIO QUIMICO

1. OBJETIVOS :

• Observar los factores que afectan el equilibrio de un sistema, y determinar las causas del desplazamiento.

2. FUNDAMENTO TEORICO.

Las reacciones químicas tienden a alcanzar un estado de equilibrio químico, estado que puede caracterizarse especificando su constante de equilibrio (K), es decir el valor numérico de la expresión de acción de masas.

En un sistema en equilibrio químico representado por:

A + B ((( C + D reactivos productos

Si se hace variar algunas de las concentraciones, el sistema se desplaza tendiendo a eliminar el exceso del componente y si se hace disminuir la concentración de algún reactivo o producto, el sistema tiende a regenerarlo.

La formación de productos poco solubles (precipitados), poco disociados (agua, complejos) o productos gaseosos, son tres casos para desplazar de un modo prácticamente total el equilibrio en un sentido.

En esta experiencia se estudiará los siguientes sistemas en equilibrio:

a) Fe3+ + 3 Cl- + 6 K+ + 6 SCN- ((( Fe (SCN)63- + 6 K+ + 3 CI- ( amarillo débil ) ( rojo )

Al mezclar cloruro férrico con tiocianato de potasio el ión Fe3+ reacciona con el ión SCN- formando el ión complejo FeSCN++ de color rojizo. La intensificación o debilitamiento de color rojo depende de ese ión complejo, esto servirá para observar el desplazamiento del equilibrio; cuando se desplace hacia la derecha aumentará la concentración de ese ión y el color rojo se hará más intenso, lo contrario sucederá en el otro sentido.

b) El cromo se presenta frecuentemente en solución acuosa en el estado de oxidación +6. En solución básica, el ión cromato, CrO42-, de color amarillo, es el más estable. En solución ácida se forma el ión dicromato, Cr2O42-:

CrO42- (ac) + H+ ((( HCrO4- 2HCrO4- (ac) ((( Cr2O72-(ac) + H2O

La segunda de estas reacciones se