Eq. Químico - Exercícios

Universidade Federal de Pelotas
2ª Lista de Exercícios - Química Analítica I
Profa. Mariana A. Vieira
1. Escreva as expressões de Keq, nos casos em que for possível, para as seguintes reações reversíveis, no equilíbrio:
a) HF(aq) + H2O(l) ! H3O+(aq) + F-(aq)
b) 2NO(g) + O2(g) ! 2NO2(g)
c) CH3COOH(aq)+ C2H5OH(aq) ! CH3COOC2H5(aq) + H2O(l)
d) N2F4(g) ! 2NF2(g)
e) H2(g) + I2(g) ! 2HI(g)
f) CO2(g) + C(s) ! 2CO(g)
2. A constante de equilíbrio Kp para a decomposição do gás pentacloreto de fósforo em tricloreto de fósforo e cloro molecular é de 1,05 a 250°C. Se as pressões parciais de PCl5 e PCl3 no equilíbrio forem 0,875 bar e 0,463 bar, respectivamente, qual será a pressão parcial de Cl2 no equilíbrio a 250°C?
PCl5(g) ! PCl3(g) + Cl2(g)
R: 1,98 bar
3. O dióxido de nitrogênio, NO2, um gás castanho, existe em equilíbrio com o gás incolor
N2O4 e a constante de equilíbrio (K) é de 171, a 298K. Suponha que, em um momento específico, a concentração de NO2 seja de 0,015 mol/L e que a concentração de N2O4 seja de 0,025 mol/L. Q é maior, menor ou igual a K? Se o sistema não está em equilíbrio, em que direção a reação deverá proceder para que se atinja o equilíbrio?
2NO2(g) ! N2O4(g) K= 170
R: Q=110
4. A 2000 K, a constante de equilíbrio, K, para a formação de NO(g) é de 4,0 x 10-4. Você tem um frasco em que, nesta temperatura, a concentração de N2 é de 0,50 mol/L, a de O2 é de 0,25 mol/L. O sistema está em equilíbrio? Se não estiver, em que direção a reação prosseguirá para atingir o equilíbrio?
N2(g) + O2(g) ! 2NO(g)
4.10-4= [NO]2
[0,5][0,25]
[NO]2= 0,00005 mol/L
Q= [NO]2
[N2][O2]
Q= (0,00005)2
(0,5)(0,25)
R: Q=esse valor estava errado! Tô sem calculadora. Calcular e comparar os valores de
K e Q (slide 16)
5. Em um experimento realizado a 852 K, determina-se que as concentrações no equilíbrio são [SO2] = 3,61 X 10-3 mol/L, [O2] = 6,11 X 10-4 mol/L e [SO3] = 1,01 X 10-2 mol/L.
Com base nestes dados, determine o valor da constante de