Entalpia e seua conceitos

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Índice

* Introdução...................................................................................................
* O que é Entalpia e seusconceitos.............................................................
* Desenvolvimento do experimento..............................................................
*Procedimento.............................................................................................
* Resultados obtidos.....................................................................................
* Cálculosreais.............................................................................................
* Conclusão...................................................................................................
*Bibliografia..................................................................................................



Introdução

Entalpia
A Entalpia de um sistema é a grandeza uma grandeza(expressa em unidade de energia) que informa a quantidade de energia desse sistema que poderia ser transformado em calor em um processo a pressão constante.
A variação de Entalpia (H) de um sistema informa aquantidade de calor trocado por esse sistema, a pressão constante. O sinal H informa se o processo é Exotérmico ou Endotérmico.
É a variação de entalpia, ou seja, quantidade de calor liberada nacombustão total de 1 mol de determinada substância, a 25°C e 1 atm de pressão.
É indicada por: H

Quando há uma reação no estado do sistema, a variação de entalpia (∆H) é determinada por:

Onde:H1 – entalpia do sistema no seu estado inicial.
H2 = entalpia do sistema no seu estado final.

Quando a pressão e a temperatura forem às mesmas desde o estado inicial até o final, o calor dareação será a mediada do ∆H.

.
Em uma reação exotérmica, H2 é menor que H1, de modo que ∆H tem valor negativo (∆H < 0).

Em uma reação endotérmica, H2 é maior que H1, de modo que ∆H tem...
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