Ensaio de Coloração de Chamas

ENSAIO DE COLORAÇÃO DA CHAMA
1-INTRODUÇÃO
O modelo atômico de Bohr fornece a equação que prevê corretamente os comprimentos de onda emitidos pelo átomo de hidrogênio. Os espectros descontínuos de emissão de cada elemento químico são diferentes. O físico dinamarquês Niels Böhr
(1885-1962), propôs um modelo atômico que complementava o modelo de Rutherford, mas que se concentrava no comportamento dos elétrons ao redor no núcleo do átomo.
Algum tempo antes, Max Planck (1858-1947) havia proposto uma teoria que afirma que os elétrons emitem e absorvem quantidades específicas de energia, como se fossem pequenos pacotes de energia, os quais ele chamou de quanta.
Um elétron só poderá mudar de nível se ele absorver energia. Por exemplo, quando se queima um sal do sódio no bico de Bunsen, estamos fornecendo energia para os elétrons. Ao absorver um quantum de energia, o elétron salta para o outro nível mais energético, ficando no estado excitado. Porém, o estado fundamental é mais estável, por isso esse elétron emite a energia absorvida e volta para a sua órbita original. Ele emite essa energia na forma de ondas eletromagnéticas que podem ser visualizadas na forma de luz. Como para os átomos de cada elemento só são permitidos determinados valores de energia que correspondem às camadas energéticas, para cada elemento se tem, então, um espectro (cor) diferente.
2-PARTE EXPERIMENTAL
2.1 - Materiais e Reagentes


Ácido Clorídrico 50%;



Amostras de Estrôncio, Potássio, Sódio, Bário e Cálcio;



Béquer;



Bico de Bunsen;



Capela;



Hastes metálicas.

2.2 - Procedimento
A princípio foram esterilizadas todas as hastes metálicas, primeiro mergulhandoas no ácido clorídrico e depois levadas a parte mais quente da chama do Bico de Bunsen para evaporar a umidade do ácido. Após esterilizar as hastes, as mesmas foram mergulhadas em cada um dos béqueres, contendo as amostras de Estrôncio, Potássio,
Sódio, Bário e Cálcio. Por último