Estrutura Atômica – Ensaio de coloração de chama

Estrutura Atômica – Ensaio de coloração de chama

I. Introdução

Em 1913, o cientista dinamarquês Niels Bohr aprimorou o modelo atômico de Rutherford, apresentado em 1911. Segundo Rutherford, o átomo teria um núcleo de carga elétrica positiva de tamanho muito pequeno em relação ao seu tamanho total, sendo que este núcleo, que conteria praticamente toda a massa do átomo, estaria sendo rodeado por elétrons de carga elétrica negativa. Em 1900 já existia a hipótese de que a energia não seria emitida de forma contínua, mas sim em “pacotes”. Quem primeiro admitiu isso foi Max Planck. A cada “pacote de energia” foi dado o nome de quantum. Surgiram então, junto do átomo de Bohr, alguns postulados como:

Os elétrons se movem ao redor do núcleo em número limitado de órbitas bem definidas;
Movendo-se em uma órbita estacionária, o elétron não emite nem absorve energia;
Ao saltar de uma órbita para outra, o elétron emite ou absorve uma quantidade definida de energia, chamada quantum.

O teste da chama é um procedimento utilizado na Química para detectar a presença de íons metálicos, baseado no espectro de emissão característico de cada elemento. É baseado no fato de que quando uma certa quantidade de energia é fornecida a um determinado elemento químico (no caso da chama, energia em forma de calor), alguns elétrons da última camada de valência absorvem esta energia passando para um nível de energia mais elevado, produzindo o que chamamos de estado excitado. Quando um desses elétrons excitados retorna ao estado fundamental, ele libera a energia recebida anteriormente em forma de radiação (Luz). Cada elemento libera a radiação em um comprimento de onda característico, pois a quantidade de energia necessária para excitar um elétron é única para cada elemento. A radiação liberada por alguns elementos possui comprimento de onda na faixa do espectro visível (entre 700nm e