ENSAIO 04: PREPARAÇÃO DE SOLUÇÕES DILUIDAS DE ÁCIDOS E BASES FORTES

4. Tabela 1- Dados experimentais.
Medições
d(HCl)/cm d(NH3)/cm t/s v(HCl)/cm.s-1 v(NH3)/cm.s-1
1
20,1
22,4
228
0,088
0,098
2
20,1
21,1
168
0,120
0,126
3
20,5
21,6
249
0,082
0,087
5. Valores médios das velocidades de difusão (v). v = =
- HCl v1 = = 0,088 cm/s v2 = = 0,120 cm/s v3 = = 0,082 cm/s
- NH3 v1 = = 0,098 cm/s v2 = = 0,126 cm/s v3 = = 0,087 cm/s
Cálculo do desvio padrão: σ HCl = = 0,020 σ NH3 = = 0,020
Os valores médios para a velocidade de difusão são: vm(HCl) = = 0,097 ± 0,020. vm(NH3) = = 0,104 ± 0,020.
6. Valor obtido para a razão .
Aplicando a lei de Graham aos dados obtidos experimentalmente temos que:
= = = 0,873.
Aplicando a lei de Graham aos dados teóricos (tabela periódica) temos que
= = 0,466
7. Erro (%) em relação ao valor esperado para a razão do item anterior.
Sabendo que o valor esperado é de 0,466 e que a razão encontrada no experimento foi de 0,873, temos:
0,466 – 100%
0,873 – X
X = 187,35% (187,35 – 100 = 87,35%)
Desta forma temos um erro de 87,35%
8. Gráficos de V X MM1/2 e log V X log MM.
Os gráficos estão em anexo.
Equação do gráfico 1: v X y = A + B1x + B2x2 v = (40,900 ± 4,529) + (-9,581 ± 2,187) + (0,649 ± 0,225)
Equação do gráfico 2: log v X log MM y = A + Bx log v = (3,245 ± 0,042) + (-1,977 + 0,038) log MM
8.1. Equação para ajuste linear.

V (cm/100s) raiz quadrada MM
HCl
NH3
H2
He
N2
Cl2
9,7
10,4
31,0
22,0
8,3
5,2
6,04152
4,12311
1,41979
2,00065
5,29283
8,42057