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AULA 1
Profa. Patricia Fregolente



Toda matéria é feita de átomos

Gases
Líquidos
Sólidos



Átomo
Prótons: carregados positivamente
Elétrons: carregados negatiamente
Neutrons:eletricamente neutros





O Número de Prótons em um átomo – NÚMERO ATÔMICO –
identifica o elemento.
Os átomos diferem entre si pela quantidade de prótons, nêutrons e
elétrons.

1 próton0 nêutron
1 elétron

2 prótons
2 nêutrons
2 elétrons



Símbolo Atômico geral:

Nome
Ouro
Ferro
Chumbo
Mercúrio
Prata
Sódio

A : número de massa
Z : número atômico

SímboloAu
Fe
Pb
Hg
Ag
Na
* Dependendo da tabela periódica,
pode-se alterar a ordem de A e Z.





Número de Massa = É o número correspondente à soma das quantidades de
prótons e de nêutronsexistentes no núcleo.
Massa Atômica = corresponde ao numero de massa do átomo.
N. Atômico

1 próton
0 nêutron
N. Atômico = 1
Massa Atômica = 1

2 próton
26 próton
2 nêutron
3
MassaAtômica0 nêutron
N. Atômico = 2
N. Atômico = 26
Massa Atômica = 4
Massa Atômica = 56

A massa de qualquer átomo está concentrada em seu núcleo!



ISÓTOPOS



Símbolo para o carbono

Amassa atômica é definida como a massa média de um átomo de um
determinado elemento.
Porém devemos levar em consideração a abundância relativa de cada
isótopo.

CURIOSIDADE – ISÓTOPO C14






O carbono-14, C14 ou radiocarbono é
um isótopo radioativo natural do elemento carbono,
recebendo esta numeração porque apresenta número de
massa 14 (6 prótons e 8 nêutrons).
Entre os cincoisótopos instáveis do carbono, o carbono14 é aquele que apresenta a maior meia-vida, que é de
aproximadamente 5.730 anos.
Quando o ser vivo morre inicia-se uma diminuição da
quantidade decarbono-14 devido a sua desintegração
radiativa.

Como essa desintegração ocorre num período de meiavida de 5730 anos é possível fazer a datação
radiométrica de objetos ou materiais arqueológicos com...
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