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22/01/2013

Química

Vinícius Battistelli Lemos
Engenheiro Ambiental

Gases

Variáveis usadas para descrever
o comportamento de gases

Volume
O

Volume de um gás ocupa todo orecipiente que o
contém.

 Unidade

fundamental do SI: m³.

Pressão
 Pressão

é definida como força por unidade de área. Ou
seja, a força total sobre a superfície dividida pela área
destasuperfície.

 Unidade

do SI: Pa (Pascal)

Temperatura
 Nível

de agitação das moléculas ou átomos

 Unidade

do SI: K (Kelvin)

Relação Pressão-Volume: Lei de
Boyle

Lei deBoyle
 PV

= c (T, n consantes)

À

temperatura constante, o volume ocupado por uma
determinada quantidade (número de mols) de um gás é
inversamente proporcional à sua pressão.

 1 1

= 22

Cálculos da Lei de Boyle
 Uma

certa quantidade de um gás ideal é encerrada em
um aparelho que obedece à Lei de Boyle. Seu volume é
247 cm³ a uma pressão de 62,5 kPa. Se a pressão do gás éaumentada para 82,5 kPa com redução de seu volume,
qual será o novo volume ocupado pelo gás, se a
temperatura é mantida constante?

Efeitos da temperatura: Lei de
Charles

Lei de CharlesA

pressão constante, o volume ocupado por uma
quantidade de gás é diretamente proporcional a sua
temperatura absoluta em Kelvin.



1
1



= 2
2

Cálculos da Lei de Charles
 Umaamostra de gás ideal ocupa um volume de 1,20 L a
25º C. Se a temperatura aumenta 50° C, qual será o novo
volume do gás se a pressão permaneceu constante?

Cálculos combinados


1 1
1

=2 2
2

 Suponha

que 2,65 L de um gás ideal a 25°C e 1,00 atm
sejam simultaneamente aquecidos e comprimidos até
que a temperatura final seja 75°C e a pressão final 2,00
atm. Qual é o volumefinal?

A lei do gás ideal

Lei de Gay-Lussac da Combinação dos
volumes
 Quando

medidos sob as mesmas condições de
temperatura e pressão, os volumes dos reagentes e
produtos gasosos...
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