Eng Civil

FACULDADE NOVO MILÊNIO
QUÍMICA EXPERIMENTAL

RELATÓRIO DA AULA PRÁTICA
REATIVIDADE DE METAIS

ALUNO
Farias, C C

AULA PRÁTICA: REATIVIDADE DOS METAIS

Objetivo da aula: verificar a reatividade dos metais.

1) Reação de sódio metálico com água (procedimento realizado na capela). Na + H2O  NaOH + H

Resultado observado:
O sódio por ser um metal muito reativo, em contato com a água perdeu elétrons rapidamente formando fagulhas de fogo. O sódio ao perder elétrons para o hidrogênio sofre oxidação, formando o hidróxido de sódio, e o hidrogênio sofre redução, resultando assim uma reação de oxi-redução.

reduziu

Na + H2O  NaOH+ H2

oxidação

2) Reação de materiais com ácido
Procedimento realizado com 5 tubos de ensaio contendo 1/3 de volume de ácido clorídrico em cada tubo.

2.1 2.2 2.3 2.4 2.5

HCl + MG HCl + Al HCl + Zn HCl + Fe HCl + Cu

Resultados:
2.1) HCl + Mg  magnésio oxidou, sofreu grande reação e se dissolveu lentamente. Nessa reação o magnésio em contato com o cloro transformou em cloreto de magnésio e o hidrogênio formou gás hidrogênio. Formando uma reação de oxi-redução. Mg + HCl  MgCl2+ H2
 O magnésio sofre oxidação e o ácido clorídrico sofre redução.
2.2) HCl + Al  o Alumínio oxidou lentamente pois o oxido de alumínio forma uma camada protetora que impede que a reação ocorra de forma instantânea. O alumínio em contato com o ácido clorídrico formou cloreto de alumínio mais gás hidrogênio.Formando uma reação de oxi-redução.

Al + HCl  AlCl3 + H2

 O alumínio sofre oxidação formando o cloreto de