Eletroquimica

ELETROQUÍMICA: Eletroquímica é a parte da química que estuda a transformação de energia química em energia elétrica e vice-versa. A transformação é através das reações químicas entre os elementos presentes na reação, onde um perde elétrons e o outro ganha. Todos os processos envolvem reações de oxirredução. A eletroquímica pode ser aplicada de várias formas no nosso dia a dia, como por exemplo: em pilhas eletroquímicas; na eletrônica, na produção de placas eletrônicas; Na metalurgia, com a produção de alumínio, de cobre, entre outros; Na produção de commodities industriais, como o hidróxido de sódio; Na operação das células solares; Na biologia, na produção de inúmeras enzimas; Na geologia, com alguns tipos de movimentação na Terra, com a integração das substâncias com polos positivos e negativos; Na usinagem, com a operação de erosão eletroquímica.

Oxidação: é a perda de elétrons.
Redução: é o ganho de elétrons.
Número de oxidação (Nox): É a carga elétrica que o átomo adquire ao perder ou ganhar elétrons.
Reações de Oxirredução: São aquelas que sofrem mudanças no Nox dos elementos conforme vão ocorrendo. Podemos também dizer que a reação de oxirredução ocorre quando há transferências de elétrons
Agente oxidante: é a espécie química que sofreu redução na reação. Ele provoca oxidação em alguém.
Agente redutor: é a espécie que sofreu oxidação, ou seja, ele provoca a redução em alguém.
A Eletroquímica costuma ser dividida em duas partes:
Conversão de energia química em energia elétrica:
Trata-se do estudo das pilhas (ou células eletroquímicas) e baterias, que são dispositivos onde são colocadas espécies químicas para reagirem espontaneamente, havendo transferência de elétrons entre elas, sendo que uma se reduz e a outra oxida. Essa transferência de elétrons é aproveitada para gerar corrente elétrica e é por isso que esses dispositivos também são chamados de acumuladores.
Conversão de energia elétrica em energia química:
Trata-se da eletrólise, um