Eletroquimica

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1. REVISÃO DOS FUNDAMENTOS DA ELETROQUÍMICA


1.1. HISTÓRICO DA ELETROQUÍMICA

O desenvolvimento dos conceitos da eletroquímica e da corrosão se confundem, pois a corrosão começou a ser estudada e entendida pelos mesmos cientistas que participaram do desenvolvimento da eletroquímica.
Uma revisão sucinta do início do estudo da eletroquímica pode ser resumida pelas datas a seguir:1788 - Austim, observou que a água pura, após algum tempo de contato com um pedaço de ferro, tende a ficar alcalina.
Explicação conhecida tempos depois: O consumo dos íons hidrogênio por reações eletroquímicas que ocorrem na interface metal/solução provoca uma elevação do pH da água.


1800 - Nicholson e Carlishe, estabeleceram uma relação entre as reações químicas e os fenômenoselétricos, através da construção de uma célula eletrolítica como a mostrada no esquema da figura 1, onde dois eletrodos de platina (metal inerte) são parcialmente mergulhados em água natural (não tratada). Essa experiência levou-os a seguinte conclusão final: (Quando a água é colocada num circuito de condutores elétricos, em contato com dois eletrodos, se a energia for suficiente para oxidar um doseletrodos no outro ocorrerá desprendimento de hidrogênio molecular(.







































FIGURA 1- Célula eletroquímica similar a usada por Nicholson e Carlishe



A tabela 1 resume as principais constatações da experiência representada acima.










|OBSERVAÇÃO |EXPLICAÇÃO|CONCLUSÃO |
|1. BORBULHAMENTO AO REDOR DE UM DOS ELETRODOS. |NA INTERFACE ELETRODO / SOLUÇÃO OCORRE UMA |COMO A REAÇÃO SÓ OCORRE QUANDO SE FECHA O |
| |REAÇÃO ELETROQUÍMICA DE REDUÇÃO DO H+ A SUA |CIRCUITO DA CÉLULA - A CORRENTE ELÉTRICA É |
||FORMA MOLECULAR H2, QUE EVOLUI NA FORMA DE GÁS. |QUEM PROVOCA A REAÇÃO. |
|2. AS DUAS LÂMPADAS SE ACENDEM |A CORRENTE ELÉTRICA ESTÁ PASSANDO DE UM ELETRODO|A ÁGUA CONDUZ A CORRENTE ELÉTRICA. |
| |DE PLATINA PARA O OUTRO ATRAVÉS DA ÁGUA. ||


Tabela 1 - Resumo das principais observações da experiência desenvolvida por Nicholson e Carlishe



NOTA:. A TODOS OS FENÔMENOS DESSE TIPO (CORRENTE ELÉTRICA GERANDO REAÇÃO ELETROQUÍMICA), CHAMA-SE ELETRÓLISE.


1801 - Davy, estabeleceu uma relação entre o efeito elétrico e as reações químicas que ocorrem numa célula eletrolítica e concluiu que existe umadependência mútua.


1819 - Nos E.U.A cientistas observaram que uma chapa de ferro não reage com a água, em temperatura ambiente, quando ambos estão puros. Mas uma vez que tenha sido iniciado a reação por algum motivo, ela continuará só pela ação da água.


1826 - Davy, após várias experiências com células eletrolíticas, concluiu que: ( Quando metais diferentes são colocados no interior de umeletrólito e unidos eletricamente, a deterioração de um deles aumenta e a do outro é reduzida (.


1827 - Becquerel, mostrou que é possível provocar reações, como as obtidas por Nicholson e Carlishe, unindo-se metais e fluídos iguais, apenas com concentrações iônicas diferentes nas soluções.


1833 -Faraday, realizou estudos quantitativos da eletrólise que culminaram com as Leis de Faradayda Eletrólise.


1844 - Andrews, pela primeira vez mediu potenciais elétricos obtidos por reações químicas que ocorrem na interface metal/solução.


1.2. definições básicas de faraday

Com o propósito de facilitar a expressão de suas leis, Faraday adotou uma nomenclatura para as células eletroquímicas similares as de Nicholson e Carlishe.
A nomenclatura adotada atualmente no...
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