Eletrolitos

Eletrólito forte e eletrólito fraco
Eletrólito forte é uma substância que está completamente ionizada em solvente. Suas soluções conduzem eletricidade melhor que o soluto puro. Os eletrólitos são oferecidos normalmente por substâncias iônicas ionizáveis. Ex: :::::: NaCl ⇐> Na+ + Cl-
Eletrólito fraco é uma substância molecular que está parcialmente ionizada em solução, ou seja, possui íons livres na solução, assim como possui moléculas, que caracteriza a solução pela pouca condutividade elétrica. O eletrólito fraco e os íons ficam em equilibrio com moléculas não dissociadas. Ex: :::::: CH3COOH ⇐> CH3COO- + H+

Eletrólito potencial

É aquele eletrólito que não apresenta íons , ou seja, é constituido por unidades estruturais denominadas moléculas. Os íons são formados pela adição de um solvente polar como, por exemplo,água. HCN( aquoso ) ⇐> H+( aquoso ) + CN-( aquoso )

Eletrólito intrínseco

É o eletrólito que já apresenta íons, porém, fortemente ligados formando um conjunto iônico sólido e cristalino. Os íons são liberados por fusão ou por adição de um solvente polar. NaCl( fundido ) ⇐> Na+( fundido ) + Cl-( fundido ) NaCl( aquoso ) ⇐> Na+( aquoso ) + Cl-( aquoso )
Não-eletrólito: Se o composto não dissocia em solução. Por exemplo a glicose, etanol, sacarose etc.

Solução eletrolítica

É a solução que contém os íons livres derivados do eletrólito. Quando o eletrólito dissocia parcialmente, estes ions coexistem em equilíbrio com este eletrólito. Devido a existência de íons livres, a solução eletrolítica tem a capacidade de conduzir a corrente elétrica. • Solução eletrolítica aquosa é aquela cujos íons foram solvatados pela água. • Solução eletrolítica ígnea é aquela cujos íons foram liberados por aquecimento (processo de