eletrolitos

Eletrólito forte é uma substância que está completamente ionizada em solvente. Suas soluções conduzem eletricidade melhor que o soluto puro. Os eletrólitos são oferecidos normalmente por substâncias iônicas ionizáveis.

Eletrólito fraco é uma substância molecular que está parcialmente ionizada em solução, ou seja, possui íons livres na solução, assim como possui moléculas, que caracteriza a solução pela pouca condutividade elétrica. O eletrólito fraco e os íons ficam em equilibrio com moléculas não dissociadas. Ex: :::::: CH3COOH ⇐> CH3COO- + H+

Eletrólito potencial[editar | editar código-fonte]
É aquele eletrólito que não apresenta íons , ou seja, é constituido por unidades estruturais denominadas moléculas. Os íons são formados pela adição de um solvente polar como, por exemplo,água.

HCN( aq ) ⇐> H+( aq ) + CN-( aq )
Eletrólito intrínseco[editar | editar código-fonte]
É o eletrólito que já apresenta íons, porém, fortemente ligados formando um conjunto iônico sólido e cristalino. Os íons são liberados por fusão ou por adição de um solvente polar.

NaCl( fundido ) ⇐> Na+( fundido ) + Cl-( fundido )
NaCl( aquoso ) ⇐> Na+( aquoso ) + Cl-( aquoso )
Não-eletrólito: Se o composto não dissocia em solução. Por exemplo a glicose, etanol, sacarose etc.

Solução eletrolítica[editar | editar código-fonte]
É a solução que contém os íons livres derivados do eletrólito. Quando o eletrólito dissocia parcialmente, estes ions coexistem em equilíbrio com este eletrólito. Devido a existência de íons livres, a solução eletrolítica tem a capacidade de conduzir a corrente elétrica.

Solução eletrolítica aquosa é aquela cujos íons foram solvatados pela água.
Solução eletrolítica ígnea é aquela cujos íons foram liberados por aquecimento (processo de fusão).
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