Eletrolise

Colégio Desafio – FINPEC

Bruno Augusto

ELETROLISE

COTIA
2015

Eletrólise
Eletrólise é todo processo químico não espontâneo provocado por corrente elétrica.
Substâncias iônicas possuem a capacidade de conduzir corrente elétrica quando estão em soluções aquosas. A eletrólise é um processo que se baseia na descarga de íons, onde ocorre uma perda de carga por parte de cátions e ânions.
É uma transformação artificial, pois é provocada por um gerador. Ela tem grande utilização em indústrias, na produção de muitas substâncias, dentre elas metais alcalinos, alcalino-terrosos, gás hidrogênio e gás cloro. A eletrólise é um processo útil na obtenção de vários elementos químicos. Por exemplo:
Sódio: eletrólise ígnea de NaCl (cloreto de sódio) fundido em um processo que ocorre a cerca de 800°C.
Alumínio: eletrólise ígnea de Al2O3(bauxita).
Gás hidrogênio: eletrólise aquosa do NaCl (cloreto de sódio).
Cloro: eletrólise ígnea do gás cloro (Cl2). O cloro é muito utilizado na produção de compostos orgânicos clorados e alvejantes, e também para o tratamento de água para consumo e de piscinas.
A eletrólise é muito utilizada na galvanoplastia, isto é, no recobrimento de objetos com uma fina camada de metal. Vários cátions metálicos, após a redução, ficam grudados no cátodo, o que provoca a formação de uma camada de metal. Por exemplo:
Niquelação: recobrimento de um objeto com níquel;
Cromação: recobrimento de um objeto com cromo.
Corrosão e proteção a corrosão a partir da série de reatividade de óxido-redução
A corrosão é em geral um processo espontâneo, se não houvesse proteção ter-se-ia a destruição completa dos materiais metálicos. Já que são reações químicas e eletroquímicas que se passam no meio ambiente.
Todos os metais estão sujeitos a ataques corrosivos, se o meio for suficientemente agressivo:
1. Ouro não é resistente à mistura de ácido clorídrico e ácido nítrico;
2. Aço inoxidável sofre corrosão localizada em presença de íon cloreto;
3. Titânio sofre