eletrolise- Iodeto de potassio e agua

Eletrólise
Objetivo:
Mostrar a eletrolise do iodeto de potássio(KI) quando dissociado em água.

Materiais/Reagentes:
Água
Carregador
Placa de Petri
Iodeto de potássio(KI)
Fenolftaleína
Montagem:

Porcedimento:
Coloque água e a fenolftaleína na placa de Petri;
Descasque os fios do carregador e coloque-os na água de modo que um não encoste no outro;
Adicione o iodeto de potássio(KI) na agua e ligue o carregador.
Resultado:
Quando o carregador foi ligado notou que em volta de um dos fios ficou avermelhado e no outro ficou amarelado;
A cor amarelada evidencia a produção de iodo(I2) e a cor avermelhada evidencia a produção de hidroxila(OH-);
Conclusão:
A eletrolise do iodeto de potássio na agua pode ser definida na seguintes reações:
2KI 2K + 2I-
2H20 2H+ + 2OH-
2H+ + 2e- H2
2I- I2 + 2e-
2KI + 2H20 2K + 2OH- + 2H2 + I2

Eletrólise da água
Objetivo:
Mostrar a produção de gases na eletrólise da água.
Materiais/Reagentes:
1 Béquer
2 Tubos de ensaio
Carregador
Água
Açúcar
Sal(NaCl)
Montagem:

Procedimento:
Coloque água dentro do béquer;
Encha de água os 2 tubos de ensaio e coloque os fios do carregador dentro de cada um. Vire dentro do béquer cheio de água sem que ela derrame.
Ligue o carregador e observe;
Repita o mesmo procedimento, agora dissolvendo o açúcar, observe;
Repita o mesmo procedimento, agora dissolvendo o sal(NaCl), observe.
Resultado:
Após ligar o carregador com somente a água nada ocorreu, pois a água é má condutora de eletricidade.
Após ligar o carregador com o açúcar dissolvido na água nada ocorreu, pois o açúcar, por ser um composto molecular não dissocia, portanto não conduz eletricidade.
Após ligar o carregador com o sal(NaCl) dissolvido na água houve a produção de dois gases, um em cada tubo, pois com o sal dissolvido houve condução de corrente elétrica.
Um lado do tubo tinha