Documento 13

E.E DONA AMÉLIA DE ARAUJO
ENSINO MÉDIO

ÓXIDO

SÃO PAULO MAIO/2015
AMANDA BERNARDO N°28 SERÍE:1ªD
BEATRIZ GONÇALVES N°29 SERÍE:1ªD
BEATRIZ PEREIRA N°30 SERÍE:1ªD
GUSTAVO ALVES N°12 SERÍE:1ªD
LAISLA CRISTINA N°41 SERÍE:1ªD
LUCAS PICHIM N° SERÍE:1°D

ÓXIDO

SÃO PAULO
MAIO/2015
INTRODUÇÃO

Óxidos são substâncias que possuem oxigênio ligado a outro elemento químico, eles são compostos binários, ou seja, formados pela combinação de dois elementos. Um desses elementos é sempre o oxigênio (O). Os óxidos podem ser classificados em 6 grupos.

ÓXIDOS
Nos compostos CO2, SO2, Na2O, Fe2O3 e ZnO, entre outros, notamos a presença do elemento oxigênio ligado a mais um elemento. Tal característica permite reunir essas substâncias na categoria dos óxidos. óxidos são compostos binários em que o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.
Fórmula geral: Ey+O2- → E2Oy
O composto OF2, por exemplo, seria um óxido?
Como o flúor é o único elemento mais eletronegativo que o oxigênio, concluímos que o composto OF2 não é óxido de flúor, mas sim o fluoreto de oxigênio. Em um óxido, a ligação entre o oxigênio e outro elemento pode ser iônica ou covalente.
- Óxidos iônicos são compostos nos quais o oxigênio está ligado a um metal de baixa eletronegatividade, isto é, alcalinos e alcalino-terrosos, que fornecem elétrons para o oxigênio. Exemplos: Li2O e MgO.
- Óxidos moleculares, ou covalentes, são compostos nos quais o oxigênio está ligado a um elemento de grande eletronegatividade. Exemplos: CO2 , SO2 e NO.
Nomenclatura dos Óxidos
Nomeamos os óxidos de acordo com os grupos de divisão:
Óxidos moleculares: "óxido de elemento"; antes da palavra óxido e do nome do elemento, colocamos os prefixos mono, di, tri, tetra, penta, etc. para indicar a quantidade de átomos de oxigênio e do elemento existentes na fórmula:

Exemplos:
CO2: dióxido de carbono Cl2O7: heptóxido de dicloro N2O5: pentóxido de dinitrogênio
Cl2O7: heptóxido de dicloro
O uso do