Diagrama de fases

Diagramas de fase mostram os estados preferido física da matéria em diferentes temperaturas e pressão. Dentro de cada fase, o material é uniforme com relação à sua composição química e estado físico. A temperaturas e pressões típicas da Terra (marcado por um ' E ' abaixo ) a água é um líquido, mas torna-se sólido (ou seja, gelo) se a temperatura é reduzida abaixo de 273 K e gasosos (isto é, o vapor de água) umase a sua temperatura é elevada acima de 373 K, com a mesma pressão. Cada linha (fase) em um diagrama de fase representa uma fronteira de fase e dá as condições, quando duas fases podem coexistir de forma estável (em qualquer proporção relativa). Aqui, uma pequena mudança na temperatura ou pressão pode causar as fases de forma abrupta mudança de um estado físico para o outro. Onde três linhas fase de juntar-se, há um "ponto triplo", quando três fases de forma estável, mas pode coexistir de forma abrupta e mudar totalmente um no outro dado uma ligeira mudança na temperatura ou pressão. Nas condições singular de temperatura e pressão, onde a água líquida, a água gasosa e gelo hexagonal estável coexistem, há um "ponto triplo", onde tanto do ponto de ebulição da água e ponto de fusão do gelo são iguais. Quatro linhas de fase não pode reunir-se em um único ponto. A 'ponto crítico' ocorre no final de uma linha de fase em que as propriedades das duas fases tornam-se indistinguíveis uns dos outros, por exemplo, quando, em condições singulares de temperatura e pressão, a água é quente o suficiente liqiuid e água gasosa está sob pressão suficiente que suas densidades são idênticos. Pontos críticos são encontrados geralmente no final de alta temperatura da linha de fase líquido-gás.
O diagrama de fase da água
O diagrama de fase da água é complexa, bter um número de pontos triplos e uma ou possivelmente duas, pontos críticos.Muitas das formas cristalinas metaestável pode permanecer em grande parte do espaço de fase de baixa temperatura em baixas pressões. Um modelo