Determinação de ácido acético em vinagre

Determinação de Ácido Acético em Vinagre

Ana Carla Ferreira Costa
Bianca Maria de Carvalho
Pâmela Rossi dos Reis

Barbacena, 29 de março de 2012.

1. Introdução

O vinagre é um condimento de largo uso produzido pela fermentação de matérias amilosas. O vinagre comestível é uma solução aquosa diluída onde predomina o ácido acético proveniente da oxidação bacteriana do etanol da cana, das uvas ou de outras frutas. Embora o vinagre contenha outros ácidos orgânicos o teor de acidez é expresso em termos de ácido acético. A solução contém de 4 a 8% m/v de ácido acético.

O ácido acético, bem como a maioria dos ácidos orgânicos, é um ácido fraco e deve ser determinado por reação com uma base forte com a qual reage rápida e completamente sendo, portanto, compatível com o método volumétrico. O titulante geralmente usado é a solução padronizada de hidróxido de sódio com concentração em torno de 0,1 mol/L.

O produto da reação é a base conjugada CH3COO-(acetato). O pH de uma solução 0,1 mol/L de acetato de sódio é 8,7 e o de uma solução 0,01 mol/L é 8,2. Isto implica que o indicador usado deverá ter a zona de viragem em torno desse valor; a fenolftaleína é perfeitamente adequada para esse propósito uma vez que a sua zona de transição é de 8,0 a 10,0.

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2. Objetivo

Determinar a concentração de ácido acético no vinagre através de uma volumetria de neutralização utilizando uma solução de NaOH aferida.

3. Procedimento Experimental

3.1. Materiais, Reagentes e Equipamentos.

• Suporte universal • Garra de bureta • Bureta • Pipetas Volumétricas 10,00mL. e 0,02 mL. • Balão Volumétrico de 100mL • Erlenmayaer de 100mL • Pisseta • Béquer • Pêra • Pisseta com água destilada (1);

• Vinagre

• Fenolftaleína

• Solução padrão de NaOH 0, 100 mol/L

4.2. Procedimentos

4.2.1. Preparo das Soluções: