determinaçao do acido acetico no vinagre

Determinação do ácido acético no vinagre
NOME: Donato Braz de Souza
DATA; 21/10/3013
DISCIPLINA: 2◦modulo
CURSO: técnico em Química
TURMA: Noite
PROFESSORA: Rosiane
MEMBROS DA EQUIPE:
Donato
Tatiane
Maria Aparecida
Vitor
Leandro

INTRODUÇAO O vinagre é uma solução aquosa de ácido acético (CH3COOH) e, é esse o responsável pelo odor e sabor azedo do vinagre, muito utilizado como condimento em saladas. Já a soda cáustica, também conhecida como hidróxido de sódio (NaOH) é uma base forte, usado na indústria, principalmente como base química, na fabricação de papel, tecidos e detergentes. Apresenta uso doméstico para a desobstrução de encanamentos e sumidouros, pois dissolve gorduras e sebos. É altamente corrosivo e pode produzir queimaduras, cicatrizes e cegueira devido à sua elevada reatividade. A fenolftaleína e o tornassol são os indicadores ácida-base mais
Utilizados em laboratório. Podem ser citados como outros exemplos de indicadores mais conhecidos no cotidiano, o extrato de repolho roxo, o suco de uva e o suco de amora. Já a titulação é uma técnica volumétrica em que através da medição rigorosa de volumes é possível determinar a concentração de uma solução utilizando outra solução cuja concentração é conhecida (solução padrão).
Neste processo adiciona-se uma solução, que é colocada na bureta ou na pipeta (titulante), à outra solução que se encontra no Erlenmeyer (titulado) ocorrendo entre as duas uma reação ácido-base (basicamente, uma reação química que ocorre entre um ácido e uma base). Em uma titulação, o "ponto final" da titulação refere-se ao momento em que a substância muda de cor e passa a constituir outro tipo de meio (ácido ou

OBJETIVO
Determinar o teor do acido acético no vinagre MATERIAIS Bureta de 50 ml
Elermayer 250 ml
Suporte universal
Pipeta de 10 ml
Pêra

REAGENTES
Vinagre solução de NaOH
Fenolftaleína

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
Primeiro,