Determinação de ph em amostras de água potável

SERVIÇO PÚBLICO FEDERAL
UNIVERSIDADE FEDERAL DO PARÁ
CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E NATURAIS
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
DISCIPLINA: TRATAMENTO DE ÁGUAS INDUSTRIAIS

DETERMINAÇÃO DO pH EM AMOSTRAS DE ÁGUA POTÁVEL

DOCENTE:
Denison L. da Silva

DISCENTE:
Karoena Machado 10056000701

BELÉM – PARÁ JUNHO- 2013 SUMÁRIO: INTRODUÇÃO........................................................................................................1 OBJETIVOS ............................................................................................................2 MATERIAL E MÉTODOS .....................................................................................2 RESULTADOS E DISCUSSÃO ............................................................................2 CONCLUSÃO ........................................................................................................5 REFERÊNCIAS .....................................................................................................6

1 1. INTRODUÇÃO
O pH ou potencial de hidrogênio iônico, é um índice que indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade de um meio. O conceito foi introduzido por S. P. L. Sorensen em 1909. O "p" deriva do alemão potenz, que significa poder de concentração, e o "H" é para o íon de hidrogénio (H+)1. É uma grandeza da química em que define a força de um ácido ou uma base. E essa grandeza está indicada num a escala de 0 a 14, em que de 0 a 7 – ficam as ácidas e de 7 a 14 as básicas. E o pH pode ser determinado de duas formas: por adição de um indicador em que a cor varia e o medidor milivoltímetro com uma escala que converte o valor do pH 2. Como o pHmetro que consiste em um eletrodo que é acoplado a um potenciômetro (aparelho medidor de diferença de potencial). Quando o pHmetro é submerso na amostra ou substância, seu eletrodo gera milivolts, que através do milivoltímetro, são convertidos