Determinação da água de cristalização do Sulfato Cúprico

Relatório das aulas práticas de química geral
Determinação da água de cristalização do Sulfato Cúprico (CuSO4.nH2O)

Objetivo
Determinar experimentalmente o número de moléculas de água na molécula de CuSO4.nH2O.

Introdução
Sulfato de Cobre (II) ou Sulfato Cúprico é um composto químico cuja fórmula molecular CuSO4. Este sal existe sob algumas formas, que se diferem por seu grau de hidratação. Na sua forma anidra ele muda de cor azul para branca, enquanto na sua forma penta-hidratada (CuSO4.5H2O), a forma no qual é mais encontrado, ele é azul brilhante.
O sulfato de cobre é um composto químico muito versátil e com diversos tipos de aplicações na agricultura, bem como as indústrias farmacêutica e química.
Sulfato de cobre penta hidratado é comumente usado como um fungicida para o controle de várias doenças bacterianas e fungicidas de culturas, frutas e legumes, tais como mofo, manchas foliares, pragas e sarna da macieira.
Ele serve também como um agente de coloração do vidro, cimento e produtos cerâmicos e é utilizado em uma série de conjuntos de química para a realização de diversos experimentos.
E, além disso, é utilizado na purificação de gases por remoção do cloreto de hidrogénio e sulfureto de hidrogénio e como um aditivo em produtos adesivos. Materiais e métodos
No experimento para determinar o número de moléculas de água na molécula de CuSO4.5H2O realizamos os seguintes procedimentos: primeiramente pesamos uma cápsula de porcelana limpa na balança semi analítica (Gehaka – BG 200) para obtermos o valor da massa 1 (m1), que foi 86,153g. Em seguida acrescentamos Sulfato de Cobre (Marca Cinética – Lote 10280) na cápsula e pesamos novamente, obtendo m2=87,133g. A diferença entre essas massas (m2-m1) nos forneceu m3 que é a massa do sal hidratado, m3=0,98g.
Então, 0,98g de Sulfato de Cobre que foram acrescentados na cápsula de porcelana, foi aquecido em banho de areia, com o auxílio de um termômetro para que a temperatura não ultrapassasse