Determinação da massa molar do magnésio

Universidade do Estado de Santa Catarina
Centro de Ciências Tecnológicas – CCT
Departamento de Química – DQM
Disciplina: Química Inorgânica Experimental – QIE0001 Turma: A
Professor: Fernando R. Xavier
Relatório do experimento 02
DETERMINAÇÃO DA MASSA MOLAR DO MAGNÉSIO
Acadêmicos:
Cláudia H. da R.WaisczikThiago Puccinelli
Joinville, outubro de 2013ÍNDICE
RESUMO3
INTRODUÇÃO3
1.1 Determinação de massas molares, gases ideais e mistura de gases3
1.2 Fundamentos da Hidrostática6
OBJETIVOS7
MATERIAIS E MÉTODOS7
MATERIAIS UTILIZADOS7
PROCEDIMETO EXPERIMENTAL7
RESULTADOS E DISCUSSÃO9
4.1 Resultados obtidos9
4.2 Resultados calculados9
CONCLUSÃO12
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS13
RESUMO
Enquanto a espectrometria de massa é um método dispendioso, direto e absoluto para a determinação de massas atômicas e moleculares, diversos métodos econômicos, indiretos e relativos produzem resultados satisfatórios no laboratório químico comum. Um desses métodos, que permite a determinação da massa atômica de diversos metais, consiste em se fazer reagir totalmente o metal com ácido concentrado, experimento este realizado no relatório, com o objetivo de determinar a massa molar do magnésio através da coleta de gás hidrogênio - desprendido na sua reação com o ácido sulfúrico -, utilizando-se conceitos baseados no estudo dos gases para efetuação dos cálculos. Os resultados obtidos tiveram uma margem de erro relativo de aproximadamente 25% , tendo como possíveis fontes de erro: pesagem do metal, fita de magnésio oxidada; escape e/ou fuga do gás hidrogênio da proveta; incertezas de leitura da proveta e/ou proveta aliadas à menor divisão da escala; variação de temperatura da solução de ácido clorídrico durante a reação, ou a fuga de um pedaço de magnésio observado. XE "RESUMO" \b
1.INTRODUÇÃO
Magnésio, da expressão latina magnésia alba (magnésia branca), massa molar de 24,312 g/mol, o nome magnésia, no entanto, parece ter tido origem na Grécia antiga; Magnésia era