Deseq

Fluidoterapia em animais domésticos
Clínica das doenças carencias, endócrinas e metabólicas
Aulus Carciofi

Unidades Gerais
Mole (mol) = peso molecular, em gramas mmol = mol x 10-3
Em soluções biológicas expressa-se mmol/L (baixa quantidade de solutos)
Os ínos em solução combinam-se em função das valencias e não por seu peso, ou seja, numa solução o número de cátions é igual ao de aníons, mantendo-se sempre a eletroneutralidade.

1 Ca+2 +

2 Cl-1

peso atômico

40,1

=

CaCl2 eletroneutralidade 35,5

111,1

1Eq =
1mEq =

peso atômico / valência
Eq x 10-3

1 mmol Cl
2 mmol Ca

=
=

1 mEq Cl
1 mEq Ca

1 mol = 6.023 x 1023 partículas = peso molecular o efeito osmótico de solutos depende exclusivamente do número de partículas e não da fórmula química, peso atômico ou valência

1 osmole (osm) é definido como 1g de peso molecular de uma substância indissolúvel

Ex:

NaCl =

Na+ + Cl-

então, 1 mmol de NaCl = 2 mOsm
1 mOsm Na + 1 mOsm Cl

Osmolaridade x Osmolalidade

1 mOsm em 1 kg de solvente
1 mOsm em 1 litro de solução

na prática é a mesma coisa!

Tonicidade é a osmolalidade efetiva
Alterações na concentração (osmilalidade) de solutos permeáveis não alteram a tonicidade. Estes se equilibram entre o fluido intracelular e o fluido extracelular pois passam livremente pela membrana da célula.
Alterações na concentração (osmilalidade) de solutos impermeáveis (glicose e sódio) alteram a tonicidade. Como estes não passam pela membrana celular, o equilíbrio osmótico é alcançado com o movimento de água do fluido intracelular para o fluido extracelular (ou vice versa).

Denominada de “osmolalidade efetiva”
Hipotônico – menor concentração de solutos impermeáveis
Hipertônico – maior concentração de solutos impermeáveis

pressão osmótica uréia glicose + água água

uréia
+
água

água

! fluido intracelular (33% da massa corporal magra) fluido extracelular (27% da massa corporal magra) fluido transcelular (está em equilíbrio com o FEC, contido em
compartimentos