Crioscopia

UNIVERSIDADE FEDERAL DE ALFENAS
INSTITUTO DE QUÍMICA
BACHARELADO EM QUÍMICA

EXPERIMENTO 2:
Crioscopia

Discentes: Gabriela dos Santos Lopes
Rosilene Oliveira Machado
Sarah Macedo Vaz
Disciplina: Físico-Química Experimental II.

Alfenas/2013

1- INTRODUÇÃO
Crioscopia (criometria) é uma propriedade coligativa que ocasiona a diminuição na temperatura de congelamento do solvente. É provocado pela adição de um soluto não-volátil em um solvente, esta relacionado com o ponto de solidificação (PS) e ponto de fusão (PF) das substâncias. Quando se compara um solvente puro e uma solução de soluto não-volátil, é possível afirmar que o ponto de congelamento da solução sempre será menor que o ponto de congelamento do solvente puro. Quanto maior o número de partículas dissolvidas em uma solução, menor será o seu ponto de congelamento. As propriedades coligativas em geral, se originam a partir da redução do potencial químico do solvente em contato com o soluto, que causa o aumento da temperatura de ebulição e a diminuição do ponto de fusão.
O abaixamento crioscópico, ΔTf, do solvente ocorre porque o seu potencial químico na solução é menor que o do líquido puro, enquanto que o da fase sólida (se ela for constituída somente do solvente puro) permanece o mesmo. Então, para restaurar o equilíbrio entre as duas fases (solução e sólida) do solvente, a temperatura deve ser diminuída. Quando essa temperatura for atingida teremos a igualdade entre os potenciais químicos das duas fases (solução e sólida) do solvente:

O lado esquerdo da equação 1 representa o potencial químico do solvente (A) na solução e o direito, o do sólido puro, sendo que o asterisco indica as espécies puras e aA, a atividade do solvente na solução. A diferença de potenciais químicos que aparece nessa equação (entre o líquido e o sólido), como se refere às espécies puras, identifica-se com a energia de Gibbs de fusão do solvente.
A partir da equação acima, supondo que o