Conduções elétricas através de soluções aquosas

Condução elétrica através de soluções aquosas.

Resumo Esta aula prática teve como objetivo estudar o comportamento de duas soluções aquosas, através de dados hipotéticos fornecidos pelo professor. Condutância equivalente de uma solução de um eletrólito e definida como a condutância de um volume de uma solução que contem um equivalente grama do eletrólito. A maneira como a condutância varia com a concentração depende de o eletrólito ser forte ou fraco. Neste relatório avaliou-se estes aspectos para KCl (eletrólito forte) e CH3COOH (eletrólito fraco). Obteve-se os respectivos gráficos e o valor de condutância equivalente limite para KCl de aproximadamente 147,8±0,9 (cm2. mol-1.
-1

).

1) Objetivos 1.1) 1.2) Determinação dos valores de Ce, Ce1/2, k e das soluções de um eletrólito forte

(KCl) e de um eletrólito fraco (CH3COOH) em diversas concentrações; Determinação da condutância equivalente limite do KCl, através da extrapolação do gráfico de x Ce1/2.

2) Fundamentos Teóricos Para a elaboração do relatório deste exercício teórico, foram realizados cálculos de Concentração Normal (Ce), Ce1/2, Condutividade Elétrica (K), Condutância Equivalente de um eletrólito ( ) para os eletrólitos KCl (eletrólito forte) e H3COOH (eletrólito fraco). Desta forma existem alguns aspectos teóricos que devem ser levados em consideração. Um soluto pode existir como íon ou como molécula. Podemos identificar a natureza do soluto descobrindo se a solução conduz uma corrente elétrica. Como a corrente elétrica é um fluxo de cargas, somente soluções que contêm íons conduzem eletricidade. Uma substância que se dissolve gerando uma solução que conduz eletricidade é chamada de eletrólito.[1] As soluções eletrolíticas (as soluções de eletrólitos) incluem as soluções de compostos iônicos, como o cloreto de potássio, em água. Os íons não se formam no processo de diluição de um sólido iônico, eles existem mesmo no estado sólido, porém apenas quando dissociados em água, por exemplo,