Concentração de ion cromato e dicromato

Resumo As reações usadas na química analítica nunca resultam na completa conversão de reagentes em produtos. Ao contrário, elas procedem para um estado de equilíbrio químico no qual a razão das concentrações de reagentes e produtos é constante. Neste experimento o objetivo é analisar como o equilíbrio de determinadas reações pode ser deslocado. Na 1° parte reagiu-se diferentes soluções de íons dicromato e íons cromato, e na 2° parte verificou-se a influência da temperatura no equilíbrio do sulfato cúprico pentahidratado. Em algumas dessas soluções, ao se adicionar os íons, dicromato e cromato, o equilíbrio foi deslocado; já em outros não houve reação e, portanto o equilíbrio não foi deslocado. No aquecimento do sulfato cúprico pentahidratado notou-se a mudança da coloração, indicando que o equilíbrio da reação foi deslocado.
Resultado e Discussões O experimento foi dividido em duas partes, a primeira parte foi subdividida em 6 itens; Primeira parte: a) Cr2 O7 2- + 2NaOH Cr2O72- + 2HO- 2CrO42- + H2O

Ao adicionar NaOH ao íon dicromato a reação ocorreu no sentido do consumo dos reagentes e formação dos produtos. O NaOH(aq) por ser uma base forte dissocia-se em Na+ e HO-. O HO- reage com dicromato para formar os íons cromato mais H2O. Observou-se uma mudança de cor durante a reação que passa do laranja, tonalidade do íon dicromato, para o amarelo, tonalidade do íon cromato.

b) A reação CrO4 2- + HO- não acontece.
Levando-se em conta a reação de equilíbrio do íon cromato e dicromato.
2CrO42- + 2H- Cr2O7 2- + H2O
Percebe-se que a reação ocorreria se fosse um íon cromato adicionado ao íons H+ no sentido de formar o íon dicromato.

c) A reação Cr2O7 2- + H+ não acontece
Levando-se em conta a reação de equilíbrio do íon cromato e dicromato 2Cr2O7 2- + 2OH- 2CrO4 2- + H2O
Percebe-se que a reação ocorreria se fosse o íon dicromato adicionado ao íon HO- no sentido de formar íon cromato.
d) 2CrO4 2- +