Componentes químicos

Acido clorídrico + hidróxido de amônia
Vejam esse experimento: a- Colocar 1 ml de ácido clorídrico concentrado em um tubo de ensaio. Colocar 1 ml de hidróxido de amônia concentrada em outro tubo de ensaio. b- Introduzir a ponta do bastão de vidro no ácido clorídrico. Introduzir o bastão molhado cerca de 1 cm, dentro do tubo com amônia. c- Introduzir a ponta do bastão limpo no hidróxido de amônia. Introduzir o bastão molhado cerca de 1 cm, dentro do tubo com ácido.

HCl (g) + NH3 (g) ----> NH4Cl (s)

A "fumacinha"branca é ocloreto de amônia que se forma pela reação do HCl com o NH3

O HCl é gasoso e se desprende da solução concentrada.

O NH4OH se decompõe em NH3 e H2O e o NH3 por ser gasoso se desprende da solução, e a reação dos dois se dá na fase gasosa.
Toda vez que vc reagir um ácido com uma base vai formar sal mais água. Nesse caso NH4OH + HCl = NH4Cl + H20 ,ou seja formou cloreto de amônio mais água. Como todos os dois são fumegantes não precisa colocar os bastões em um e outro, basta chegar um tubo perto do outro que formara uma fumaça branca no ar.
Acido clorídrico + magnésio
Outra transformação química que apresenta como evidências calor, certa luminosidade e gás é a reação entre ácido clorídrico e o metal magnésio. (Lembramos, mais uma vez, a importância da orientação do professor com estes testes por questões de segurança, uma vez que essa reação, além do manuseio de ácido, que já representa certo perigo, produz gás hidrogênio, que é facilmente inflamável.)

Em um tubo de ensaio com solução diluída de ácido clorídrico, adiciona-se um pedaço de magnésio. Na reação, o magnésio se decompõe, liberando gás (hidrogênio), que rapidamente passa para o ambiente. O aquecimento do líquido no tubo de ensaio é facilmente perceptível. O magnésio reage com o ácido clorídrico (equação abaixo), produzindo cloreto de magnésio (MgCl2) e o gás hidrogênio (H2), que escapa para fora do tubo:

Dióxido
Manganês + água oxigenada
Não há reação entre MnO2