Complexação casca de ovo

TITULAÇÕES de COMPLEXAÇÃO ou TITULAÇÕES
COMPLEXOMÉTRICAS ou COMPLEXOMETRIA
Adição
de EDTA

ROXO
Próximo
do P.V.

COMPLEXO

[MeInd]

COMPLEXO

[MeEDTA] + Ind indicador livre: azul

AGENTES QUELANTES → Exemplo: EDTA ácido etilenodiaminotetraacético =
LIGANTE HEXADENTADO

O
-

O C

-

O C
O

O
CH 2 ..
N
CH 2

CH 2

CH 2

.. CH 2
N
CH 2

C

O

C

O

-

O

APLICAÇÕES EM QUÍMICA ANALÍTICA

QUALITATIVA → Dissolução de precipitados por efeito de complexação
- auxílio na separação e identificação de cátion e ânions.
QUANTITATIVA → Desenvolvimento de métodos analíticos para determinação quantitativa de metais. Neste caso o principal agente complexante é o EDTA, cuja seletividade de complexação pode ser controlada por variação de pH.

EDTA
Ácido etilenodiaminotetracético : H4Y sal dissódico do EDTA: Na2H2Y

HOOC  CH2

CH2  COOH

N  CH2  CH2  N
HOOC
CH2

CH2COOH

6 pontos de coordenação : estrutura octaédrica sempre a coordenação é 1:1 ou seja 1 mol de metal para 1 mol de EDTA. pK1: 2,0 ; pK2 : 2,76 : dois H+ facilmente ionizáveis pK3 : 6,16 ; pK4: 10,3 : dois H+ fracamente ionizáveis

Complexos íon metálico - EDTA
•praticamente todos os íons metálicos da tabela periódica formam complexos 1:1, muito estáveis, com o íon etilenodiaminotetracetato, Y4• esta estequiometria 1:1 dos complexos metal-EDTA origina-se do fato de que o íon
Y4- possui um total de seis grupos doadores de elétrons – quatro grupos carboxilados e dois grupos aminas - que podem ocupar quatro, cinco ou seis posições de coordenação ao redor do átomo central
• um exemplo de uma espécie de coordenação seis é o complexo de cobalto(III)-EDTA, CoY-, estrutura ao lado

Constantes de Formação de complexos
[MeEDTA]

Kest.
Fe
Cu
Co
Ca

2

5

6

7

8

9

Mg
10

pH

VOLUMETRIA DE COMPLEXAÇÃO
Determinação do teor de Ca e Mg em casca de ovo
Preparação de Solução de EDTA 0,06 mol/L: