Coloides, soluções e suspensoes

Soluções,Colóides e Suspensões
Solução: Dispersões cujo tamanho das moléculas dispersas é menor que 1 nanometro, sendo uma solução homogénea. Podem ser encontradas soluções no estado sólido, gasoso e liquido. Há sempre um solvente e um soluto.
Ao solvente também dá-se o nome de meio dispersante e ao soluto dá-se o nome de meio disperso. Colóide: Sistemas no qual um ou mais componentes apresentam pelo menos uma de suas dimensões dentro do intervalo de 1 a 100 nanometros. As dispersões coloidais são misturas essencialmente heterogéneas, sendo compostas por um meio dispersante e um meio disperso. Os colides não se sedimentam, nem podem ser filtradas por filtração comum. Suspensão: Numa suspensão, as partículas vão se depositando graças à força da gravidade exercida sobre elas. Quanto menor o tamanho da partícula e mais viscosa for a fase líquida, menor será a velocidade de sedimentação. As suspensões são de maiores dimensões que os colóides Efeito de Tyndall: Os colóides dispersam fortemente a luz, pois as partículas dispersas têm tamanhos semelhantes ao comprimento de onda da luz visível. Este fenómeno é chamado efeito de Tyndall e permite distinguir as soluções verdadeiras dos colóides, pois as soluções verdadeiras são transparentes, ou seja não dispersam a luz.

Classificação das soluções
Quanto ao estado físico: * sólidas * líquidas * gasosas
Quanto à condutividade elétrica: * eletrolíticas ou iônicas * não-eletrolíticas ou moleculares
Quanto à proporção soluto/solvente: * diluída * concentrada * não-saturada * saturada * supersaturada
Tipos de concentração
% em massa: _massa de soluto_x100 massa de solução | |
% em volume: _volume de soluto_x100 volume de solução | |
(só é usada quando soluto e solvente são ambos líquidos ou ambos gasosos)
Concentração em g/L: massa de soluto em gramas volume de solução em litros |
Concentração em mol/L: _quantidade de soluto (mol)_ volume de