Cobalto

Cobalto
Informação geral
Símbolo químico Co e número atómico 27;
Apresenta duas formas alotrópicas com estruturas cristalinas diferentes: hexagonal e cúbica de faces centradas, sendo a temperatura de transição entre ambas de
722 K;

É um metal de transição, pertence ao grupo 9 da Tabela Periódica;

Estrutura hexagonal compacta

Os seus estados de oxidação mais comuns são +2 e +3;

Ponto de fusão = 1768 K
Ponto de ebulição = 3200 K

É um metal duro e ferromagnético; Estrutura cúbica de faces centradas

Cobalto
Processo de obtenção s principais minérios de cobalto são a esmaltite, CoAs2 , e a cobaltite, CoAsS;

Na indústria é normalmente obtido como produto secundário da extracção de cobre, níquel e chumbo; O minério é aquecido de forma a produzir uma mistura de metais e os seus óxidos.
Segue‐se um tratamento com ácido sulfúrico (H2SO4) para retirar o cobre e dissolver o ferro, cobalto, níquel e sulfatos.
Pela precipitação com hipoclorito de sódio (NaOCl), obtém‐se hidróxido de cobalto (III). Este último é então aquecido até formar o respectivo óxido e depois reduzido com carbono, formando assim, cobalto metálico.

Compostos de Cobalto e reacções
Dois compostos interessantes de cobalto são o cloreto de cobalto
(II), CoCl2, de cor azul, e, o cloreto de cobalto (II) hexahidratado, CoCl2.6H2O, de cor rosa forte; Devido à dramática mudança de cor e pela facilidade da reacção de hidratação/desidratação, este composto é muito usado como indicador de água e humidade.

Co (s) + Cl2 (g) CoCl2 (s)
Cloreto de Cobalto
(II), CoCl2 sólido

A forma hidratada pode ser preparada pela reacção de hidróxido de cobalto (II) e ácido clorídrico: Co(OH)2 + 2HCl CoCl2 + 2H2O

Após cristalização forma‐se o composto hidratado rosa.
Cloreto de Cobalto (II) hexahidratado, CoCl2.6H2O

Aplicações do Cobalto
O cobalto faz parte