Cinética-velocidade de reação

UNIVERSIDADE FEDERAL DE ALAGOAS- UFAL
INSTITUTO DE QUÍMICA E BIOTECNOLOGIA- IQB
DISCIPLINA DE QUÍMICA DE LABORATÓRIO 1
ENGENHARIA QUÍMICA

ANNE KARIS DE AGUIAR ROSA

PRÁTICA: CINÉTICA-VELOCIDADE DE REAÇÃO

Maceió
2013
1-Objetivos Verificaro o efeito da temperatura e da concentração sobre a velocidade de uma reação.

2-Introdução

Velocidade de reação: É a rapidez com que os reagentes são consumidos ou os produtos são formados.
Uma reação química ocorre quando certas substâncias sofrem transformações em relação ao seu estado inicial. Para que isso possa acontecer, as ligações entre átomos e moléculas devem ser rompidas e devem ser restabelecidas de outra maneira
Para que ocorra uma reação química, duas condições são necessárias:
- Haver afinidade química entre as substâncias;
- Haver colisões entre as moléculas dos reagentes que levem a quebra de suas ligações para formação de novas ligações.
A velocidade das reações químicas depende de uma série de fatores: a concentração das substâncias reagentes, a temperatura, a pressão, a luz, a presença de catalisadores, superfície de contato. Esses fatores nos permitem alterar a velocidade natural de uma reação química.

Concentração de reagentes: Quanto maior a concentração dos reagentes, mais rápida será a reação química.

Temperatura: De um modo geral, quanto maior a temperatura, mais rapidamente se processa a reação. Podemos acelerar uma reação lenta, submetendo os reagentes a uma temperatura mais elevada. Se as moléculas se movimentam mais, elas se chocam mais e com mais energia, diminuindo a energia de ativação e em consequência, aumenta o número de colisões efetivas e portanto a velocidade da reação também aumenta.

Pressão: O aumento de pressão externa diminui o volume interno (para gases) e conseqüentemente aumenta a concentração dos reagentes (deixa-os mais próximos) e isso aumenta a velocidade.

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