Trabalho Cinetica

Ciências da Natureza e suas
Tecnologias - Química
Ensino Médio

CINÉTICA QUÍMICA

Profª. Erika Rios

Imagens: (a) Snoopy1974 / Public Domain, (b) U.S. Navy photo by Mass Communication
Specialist 2nd Class Aaron Burden / Public Domain, (c) Creative Commons Attribution-Share
Alike 2.5 Generic e (d) Andrew Magill / Creative Commons Attribution 2.0 Generic.

QUÍMICA, 2º Ano
Cinética Química

O que as imagens abaixo têm em comum?
Corrosão de metais por ferrugem... Formação de cavernas...
Explosão de dinamites...

Queima do cigarro...

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QUÍMICA, 2º Ano
Cinética Química

O segredo é a velocidade!
• Para formar as estalactites e estalagmites de uma caverna, demora milhares (ou milhões) de anos;
• A corrosão de um metal demora alguns meses
(ou anos);
• Um cigarro é consumido em cerca de 1 minuto; • Uma dinamite explode instantaneamente.
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QUÍMICA, 2º Ano
Cinética Química

Cinética Química é...
• O estudo da velocidade das reações químicas!
• A velocidade média vm (ou rapidez) de uma reação química é...
• A relação entre o que foi consumido (ou formado) e o tempo transcorrido.
• Para a reação: aA + bB  cC + dD
• Temos, matematicamente:

nREAG nPROD vm  

t
t

Em termos de quantidade de matéria
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QUÍMICA, 2º Ano
Cinética Química

Atenção!
• Em aA + bB  cC + dD: a, b, c e d são os coeficientes estequiométricos da equação química balanceada;
• Na equação da velocidade média, o sinal negativo no 1º membro significa que o número de mols (quantidade de matéria) está diminuindo, ou seja, que o reagente está sendo consumido;
• Se não quisermos trabalhar com números negativos, podemos colocar o módulo matemático na equação:
nREAG
nPROD vm 

t
t
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QUÍMICA, 2º Ano
Cinética Química

E se...
• A situação problema fornecer os dados de concentração para reagentes e produtos, em vez da quantidade química (número de mols), utilizamos: vm 

[ A]
t



[ B]
t

