Cinética Química

Cinética Química
Velocidade de uma Reação Química

A velocidade de uma reação química mede quão rápido um reagente é consumido ou quão rápido um produto é formado. A velocidade é expressa como a razão entre a variação na concentração (do reagente ao do produto) e o tempo decorrido. Na prática, a espécie cuja concentração é mais fácil de acompanhar é determinada a vários intervalos de tempo. O exemplo mais simples é uma reação onde apenas um reagente sofre uma transformação para formar um único produto. Em geral, a equação balanceada para este tipo de reação seria: A B
Quando a reação é iniciada, nenhum produto (B) está presente e, á medida que o tempo decorre, a concentração de B aumenta, com uma diminuição na concentração de A.

A observação da figura acima revela que a velocidade desta reação química varia com o tempo. Por exemplo, próximo ao inicio da reação, a concentração de A está decrescendo rapidamente e a concentração de B está aumentando rapidamente. Mais tarde, durante a reação, todavia, ocorrem, com o tempo, apenas variações na concentração; a velocidade é, portanto, muito menor. Em geral, este tipo de comportamento é observado em quase todas as reações químicas; á medida que os reagentes são consumidos, a velocidade da reação decresce gradualmente.
Em geral, é mais conveniente exprimir a velocidade de uma reação em termos da variação da concentração com o tempo. Assim, para a reação dada, podemos exprimir a velocidade como: velocidade = - ou velocidade = em que ∆[A] e ∆[B] são as variações de concentração (em molaridade) durante o intervalo de tempo ∆t. Uma vez que a concentração de A decresce com o tempo, ∆[A] é uma quantidade negativa. Como a velocidade de uma reação é positiva, torna-se necessário introduzir um sinal negativo na equação da velocidade para tornar a velocidade positiva. Por outro lado, a velocidade de formação do produto