Cinética Química

As velocidades da maioria das reações químicas aumentam à medida que a temperatura aumenta. A maior velocidade a temperaturas mais altas deve-se a um aumento na constante de velocidade com o aumento da temperatura. Assim, o efeito da temperatura experimentalmente observada é refletido na expressão da velocidade. (1)
A determinação da constante de velocidade de decomposição do acetato de etila em meio ácido pode ser descrita como:
CH3CO2C2H5 + H2O H+→ CH3CO2 H + C2H5OH
A reação de decomposição do acetato de etila catalisada por ácidos é uma reação de pseudoprimeira ordem e depende da concentração do éster. Por ser uma reação de pseudoprimeira ordem obedece à relação: log (a0 - x) = log a0 – Kv t/2,303 onde a0 é a concentração no tempo igual a 0 e (a0 – x) é à concentração num tempo t.

A hidrólise do acetato de etila é extremamente lenta em água, porém, é catalisada com a adição de íons H+. Como a reação é reversível, a velocidade da reação de hidrólise é dada pela diferença entre a velocidade de decomposição do éster e a velocidade da formação do acetato:

A hidrólise do acetato de etila é extremamente lenta em água, porém, é catalisada com a adição de íons H+. Como a reação é reversível, a velocidade da reação de hidrólise é dada pela diferença entre a velocidade de decomposição do éster e a velocidade da formação do acetato:

Na determinação da constante de velocidade pelo método de extração de amostras, a concentração inicial do éster (a0) é proporcional a V∝-V0, onde V∝ é o volume de NaOH gasto no tempo final da reação e Vo é o volume de NaOH gasto no tempo zero, apenas para determinar a quantidade de HCl adicionada. A concentração (a0-x) é equivalente a V∝-Vt , onde Vt é o volume de NaOH gasto num tempo t qualquer. A equação acima pode ser reescrita como: log (V∝ -Vt) = log (V∝ -V0) - Kv t/2,303
A constante de velocidade pode ser calculada através do coeficiente angular da representação de log (V∝ -Vt) em função de t.
A constante de