Cinética Química

UNIVERSIDADE FEDERAL DO MARANHÃO
CENTRO DE CIÊNCIAS BIOLÓGICAS E DA SAÚDE
DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS BIOLÓGICAS
DISCIPLINA DE QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA

Gabriela Almeida e Camila Pires

RELATÓRIO: Cinética Química

SÃO LUÍS-MA

2013
1. TÍTULO
Cinética Química

2. OBJETIVO
Verificar a variação da velocidade das reações em função da concentração/volume e em função da temperatura.

3. INTRODUÇÃO
A Cinética Química estuda a velocidade das reações químicas e os fatores que a influenciam. As reações químicas ocorrem com velocidades diferentes e estas podem ser alteradas, porque além da concentração de reagentes e produtos, as velocidades das reações dependem também de outros fatores como: temperatura, pressão, superfície de contato e catalisadores.
O conhecimento da cinética de qualquer processo é de grande importância, devido suas aplicações na físico-química, na química orgânica, engenharia química e no âmbito farmacêutico.

4. EXPERIMENTAL
4.1. Materiais
Béquer
Água destilada
Tubos de ensaio
Bureta
Ácido sulfúrico
Na2S2O3

5. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
5.1 Experimento:
Colocou-se 75 mL de água em um béquer e colocou-o para esquentar.
Encheu-se a bureta com tiossulfato e encheu-se os tubos de ensaio da seguinte maneira:
Tubo 1- 6 mL
Tubo 2 - 5mL
Tubo 3 – 4 mL
Tubo 4 – 3 mL
Tubo 5- 2 mL
Tubo 6- 1 mL

Em seguida, adicionou-se água destilada nos tubos de ensaio que continham o tiossulfato da seguinte maneira:

Tubo 1- 0 mL
Tubo 2 – 1 mL
Tubo 3 – 2 mL
Tubo 4 – 3 mL
Tubo 5- 4 mL
Tubo 6- 5 mL

Afim de que todos os tubos completam-se 6mL. Em seguida, encheu- se os tubos de ensaio menores com 3mL de ácido sulfúrico.
Depois, pegou-se todos os tubos de ensaio e colocou-se em banho maria. Ferveu-se até atingir 25º C.
Em seguida, tirou-se os tubos de ensaio do banho maria e misturou-se as duas soluções e cronometrou-se o tempo de