Cinética química

UFSJ - Universidade Federal de São João Del Rei
CAP – Campus Alto Paraopeba
Físico – Química Experimental

Cinética Química

Ana Paula Magalhães – 094500060
Gabriel Renault de Mendonça – 124500024
Gustavo Oliveira - 10455009
Izac Luiz Pires Barbosa – 134500015
João Paulo Coimbra – 08450242
João Paulo Nash – 104500019
Larissa Calixto – 134550075
Lucas Carcavalli Santos 124500045

Ouro Branco
Fevereiro, 2014

Cinética Química
Efeito da concentração, da temperatura e do catalisador em reações químicas
Efeito da concentração na reação: 2IO3 + 5HSO3  2H + I2 + 5HSO4 + H2O
Tabela 1 - Tempo de reação em relação ao volume de solução adicionado

1
2
3
4
5

Água destilada
(mL)
0
2
4
6
8

KIO3 (mL)
10
8
6
4
2

1/t

Ensaio

NaHSO3 (mL)
10
10
10
10
10

0,08
0,07
0,06
0,05
0,04
0,03
0,02
0,01
0

Tempo decorrido
(s)
13,44
20,93
24,07
35,19
60,04

y = 0,006x + 0,001
R² = 0,952
0

2

4

6

8

10

12

Volume KIO3 (mL)

Figura 1- Variação do tempo em função da concentração de KIO3

Efeito da temperatura na reação: 2IO3 + 5HSO3  2H + I2 + 5HSO4 + H2O
Tabela 2 – Tempo de reação em função da temperatura

Ensaio
1
2
3

Temperatura
(°C)
25
15
5

Tempo decorrido (s)
125,44
25,19
33,72

Efeito do catalisador sobre a água oxigenada
Tabela 3 – Efeito do catalisador sobre a água oxigenada

Ensaio

Solução adicionada

1

-

Volume adicionado -

Observações

2

FeCl3

2

Reação altamente exotérmica, espontânea, coloração amarelada 3

CuCl2

2

Reação exotérmica, espontânea, coloração levemente azulada

Questionário
1 – Em relação ao NaHSO3 na reação com o KIO3, ele é oxidante ou redutor?
O NaHSO3 é o agente redutor, pois o enxofre sofre oxidação e reduz o íon iodo. 2 – A que se deve o aparecimento da cor azul a primeira reação?
O aparecimento da cor azul pode ser explicado pela interação do iodo produzido na reação do NaHSO3 e do KIO3