Cinética Química

Se a velocidade de formação de NO(g) na reação: 2NOBr(g)  2NO(g) + Br2(g)

for igual a 1,6 x 10-4 M s-1, qual é a velocidade da reação e a velocidade de consumo de NOBr?
Observe as unidades e o sinal!

CINÉTICA

QUÍMICA

É O ESTUDO DAS VELOCIDADES E MECANISMOS DAS REAÇÕES QUÍMICAS
MECANISMO: SEQUÊNCIA DETALHADA DE ETAPAS SIMPLES, ELEMENTARES
REAÇÃO GLOBAL: MOSTRA APENAS A MODIFICAÇÃO LÍQUIDA
VELOCIDADE DE REAÇÃO:
PROPRIEDADES DOS REAGENTES
CONCENTRAÇÃO DOS REAGENTES
TEMPERATURA
CONCENTRAÇÕES DE OUTRAS ESPÉCIES;
ÁREAS DAS SUPERFÍCIES EM CONTATO COM OS REAGENTES

A VELOCIDADE DE UMA REAÇÃO: É UMA MEDIDA DE QUÃO RÁPIDO UM
REAGENTE É CONSUMIDO OU UM PRODUTO É FORMADO

PARA A REAÇÃO

A

+ B



C

+ D

A VELOCIDADE É DADA POR:
(- 1) x d[A] / dt , velocidade de consumo de [A]
(- 1) x d[B] / dt , velocidade de consumo de [B]
( +1) x d[C] / dt , velocidade de formação de [C]
(+ 1) x d[D] / dt , velocidade de formação de [D]
Na reação de A + 2B  3C + 4D escreva as relações entre as velocidades de formação e consumo.
B é consumida duas vezes mais rápido do que A
AS VELOCIDADES SÃO INTERRELACIONADAS :
- d[A]/dt = - (1/2) d[B]/dt = (1/3) d[C]/dt = (1/4) d[D]/dt

para qualquer reação genérica: aA + bB  cC + dD vale a relação,

-(1/a) d[A]/dt = - (1/b) d[B]/dt = + (1/c) d[C]/dt = + (1/d) d[D]/dt

Velocidade de reação
Definição de velocidade de reação:

v = 1/coefJ ( d[J]/dt )

A+B  C vA = - d[A]/dt vC = d[C]/dt

velocidade de consumo de A em um dado momento velocidade de formação de C em um dado momento

A velocidade de formação de NO(g) na reação :
2NOBr(g)  2NO(g) + Br2(g)

é de 1,6 x 10-4 M s-1

- escrevendo que a vel. de reação com os coef. estequiométricos é dada por v = d[Br2]/dt = (1/2 ) d[NO]/dt = (-1/2) d[NOBr]/dt veja que coef (NO) = +2 , logo para d[NO]/dt = 1,6 x 10-4 M s-1 leva a: v = 1/2 x (1,6 x 10-4 M s-1) = 8,0 x 10-5 M s-1

Se coef (NOBr) = -2 , a velocidade de consumo de