cineticaquimica

QUÍMICA

CINÉTICA QUÍMICA
Cuidado, pois nem toda colisão dará origem a uma reação. Para que a mesma ocorra, a colisão tem que ser efetiva ou eficaz.
- Choques bem orientados.
- Energia de ativação.

1. DEFINIÇÃO

Estuda a velocidade das reações químicas, bem como os fatores que a influenciam.
1.1. Cálculo da Velocidade Média (Vm)
Vm = ∆n
∆t
Onde:
∆n = Variação do número de Mol consumido ou formado.
∆t = Variação do tempo.
Exemplo:
1N2( g) + 3H2( g )

3. ANÁLISE GRÁFICA

Gráfico 01
H/E
complexo ativado ECA

2NH3(g)

HR

energia de ativação R

tempo da nº total de mols reação (min) de n2(g) consumido

0
3
6
9

H

0
12
18
21

P

HP

Caminho da Reação

Observe o cálculo da velocidade média de consumo de N2(g) nos três intervalos de tempo:
Instante 0 a 3 minutos:

Complexo Ativado (CA) - ponto de maior energia, onde ocorrem as colisões efetivas ou eficazes.
Energia de Ativação (EAT) - é a energia mínima necessária para que a reação ocorra.
ECA ⇒ Energia do complexo ativado.
EAT ⇒ ECA - HR.
Note que, como a energia (Entalpia) do produto é inferior à energia do reagente, a reação se deu com liberação de energia, sendo então denominada
Reação Exotérmica. Uma reação exotérmica pode ser equacionada de duas maneiras:

∆n 12 − 0
=
= 4 mols / min
∆T
3−0
Instante 3 a 6 minutos:
∆n 18 − 12
Vm =
=
= 2 mols / min
∆T
6−3
Instante 6 a 9 minutos:
∆n 21− 18
Vm =
=
= 1 mols / min
∆T
9−6
Vm =

Observando a estequiometria da reação
(1+3→2), conclui-se que a velocidade média de consumo do H2(g) é o triplo da velocidade média de consumo do N2(g) e que a velocidade média de obtenção de NH3(g) é o dobro da velocidade de consumo do
N2(g).
Observe também que, à medida que o tempo passa, a velocidade média da reação diminui, isto ocorre devido a uma diminuição da concentração dos reagentes (Vm ~ [R ]) .

Reagente → Produto + Energia

Reagente - Energia → Produto

∆H = HP - HR
∆H < 0 ⇒ Reação Exotérmica
Gráfico 2:
H/E

2. CONDIÇÕES PARA QUE OCORRA UMA
REAÇÃO

Complexo ativado
Energia de