Fatores que influenciam na velocidade das reações

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FACULDADE SANTO AGOSTINHO
CURSO: FARMÁCIA TURMA: 20M2A
DISCIPLINA: FÍSICO-QUÍMICA
MINISTRANTE: GIANCARLO DA SILVA SOUSA

FATORES QUE INFUENCIAM NA VELOCIDADE DAS REAÇÕES

Linaldo Costa e Silva
Luma Silva de Oliveira

TERESINA, 14-11-12
RESUMO

A cinética estuda a velocidade das reações químicas. Alguns fatores podem aumentar ou diminuir essas reações, entre eles pode citar aconcentração de um reagente, que quanto mais concentrado mais rápido será a reação. Ou a temperatura, que pode tanto acelerar o processo (alta temperatura) como retardar (baixa temperatura).















SUMÁRIO

Introdução 04
Parte Experimental 05
Resultado e Discussão 07
Conclusão 08
Referências Bibliográficas 09INTRODUÇÃO

A cinética química é uma área da Química que estuda a velocidade das reações químicas e os fatores que alteram esta velocidade. É uma transformação da matéria na qual ocorrem mudanças qualitativas na composição química de uma ou mais substâncias reagentes, resultando em um ou mais produtos. Envolve mudanças relacionadas à mudança nas conectividades entre osátomos ou íons, na geometria das moléculas das espécies reagentes ou ainda na interconversão entre dois tipos de isômeros. Resumidamente, pode-se afirmar que uma reação química é uma transformação da matéria em que pelo menos uma ligação química é criada ou desfeita.Podemos observar que algumas reações químicas acontecem com mais rapidez e outras mais lentamente. Nem toda reação química acontece nomesmo tempo. Umas demoram horas, dias, anos, outras levam uma fração de segundo para ocorrer. As reações químicas ocorrem em velocidades diferentes, às vezes é importante controlar estas reações, tornando-as mais rápidas ou mais lentas. Os fatores que influenciam na velocidade de uma reação são: a temperatura, a superfície de contato, a concentração de reagentes e a presença de um catalisador.

04PARTE EXPERIMENTAL

Materiais
2 béqueres 50 mL
5 tubos de ensaio
Bastão de vidro
Estantes para tubos
Proveta 10 mL
Vidro de relógio
Reagentes
Água destilada
Água oxigenada 10 volumes
Palha de aço
Pregos pequenos
Sal de cozinha
Solução de HCl (6mol/L)
Solução de KMnO4 acidulada

Procedimento Experimental
I Concentração
Foi cortado metade de uma palha de aço em cincoporções com massas praticamente iguais. Após numerar os tubos de ensaio de 1 a 5, foram colocadas quantidades diferentes de ácido clorídrico (6 mols/L) e água destilada suficiente para completar 10 mL de acordo com a tabela abaixo:
Tabela 1: Quantidade de HCl e H2o
TUBO | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
VHCl | 1 | 4 | 6 | 8 | 10 |
Vfinal | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 |

05
Em seguida, adicionou-se um pedaço depalha de aço em cada tubo de ensaio e anotou-se o tempo de reação de cada um.
II Superfície de contato
Foi pesado um prego pequeno para determinar a massa, encontrando 1,66g. Em um vidro de relógio foram pesados pequenos pedaços de palha de aço ate atingir a massa do prego. Adicionou-se 30 mL de ácido clorídrico 6mols/L em dois béqueres. Colocou-se, simultaneamente, o prego e a palha de aço emcada um dos béqueres, deixando estes em observação por alguns minutos.
III Temperatura
Colocou-se água destilada ate ¾ do volume de um béquer que foi aquecido ate ferver. Em outro béquer foi colocado gelo, um pouco de sal de cozinha (aproximadamente uma colher) e água até ¾ do volume. Adicionou-se 3 mL de água oxigenada (10 volumes) em dois tubos de ensaio que foram introduzidos simultaneamentenos béqueres, um em água quente e o outro em água gelada. Após alguns minutos de observação, acrescentou-se duas gotas de KMnO4 (acidulado) em cada tubo.

06
RESULTADO E DISCUSSÃO

No primeiro experimento observou-se que dos cinco tubos de ensaio, a velocidade de reação foi maior no tubo cinco, devido à concentração do ácido, pois, com o aumento da concentração do reagente, aumenta o...
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