Cin Tica Qu Mica

Cinética química-Definição
A cinética química, também conhecida como cinética de reação, é uma ciência que estuda a velocidade das reações químicas de processos químicos e os fatores que as influenciam.
A velocidade da reação recebe geralmente o nome de taxa de reação. A taxa de reação está relacionada com: as concentracçõesdos reagentes e seu estado particular (estado físico, estado nascente dos gases, estado cristalino ou amorfodos sólidos),o fato dos reagentes estarem ou não em solução (neste caso a natureza dosolvente irá influir na velocidade da reação), a temperatura, a eletricidade, a luz, a pressão, a presença de catalisadores e dos produtos s de reação.

Teoria das colisões: a velocidade de reação aumenta proporcionalmente à concentração dos reagentes
Sua importância é muito ampla, já que se relaciona com temas como, por exemplo, a rapidez com que um medicamento atua no organismo ou com problemas industriais, tais como a descoberta de catalisadores para acelerar a síntese de algum novo produto.
Em 1864, Peter Waage e Cato Guldberg tornaram-se os pioneiros no desenvolvimento da cinética química pela formulação da lei de acção das massas , a qual estabelece que a velocidade de reação é proporcional a quantidade de substâncias reagentes.
Taxa de reação
A cinética química principia com a determinação experimental das taxa de reação das quais as equações cinéticas de reações químicas (ou mais simplesmente, "lei de velocidade ou taxa") e a constantes de velocidade são derivados. Leis de taxa relativamente simples existem para reações de ordem zero(no qual as taxas de reação são independentes da concentração), reações de primeira ordem, e reações de segunda ordem, e podem ser derivado para outras.
Em reações consecutivas a etapa de determinação de taxa muitas vezes determina a cinética. Em reações consecutivas de primeira ordem, uma aproximação de estado estacionárioa lei de taxa. A energia de ativação para uma reação é determinada experimentalmente através da