Cin tica qu mica

Cinética química A cinética química estuda a velocidade das reações químicas de processos químicos e os fatores que a influenciam. Pode se definir reações químicas como um conjunto de fenômenos nos quais duas ou mais substâncias reagem entre si, dando origem a diferentes compostos. Equação química é a representação gráfica de uma reação química, onde os reagentes aparecem no primeiro membro, e os produtos no segundo.
A + B C + D
Reagentes Produtos

Velocidade da reação: A velocidade de uma reação é a variação da concentração dividida pela variação do tempo. É também a rapidez com que os agentes são consumidos, ou com que os produtos são formados. A Vela é um exemplo de reação lenta, a explosão um exemplo de reação rápida.
Fatores que influenciam na velocidade da reação:
* Temperatura- Quanto maior a temperatura maior será a velocidade da reação. Pois aumenta o numero de colisões entre os reagentes. *Concentração dos reagentes- Aumentando a concentração dos reagentes aumentará a velocidade da reação. *Superfície dos contatos- Quanto maior a superfície de contado, maior será a velocidade da reação. *Pressão- O aumento da pressão causa uma diminuição do volume ocupado, aumentando o numero de choques entre os reagentes, que aumenta sua velocidade.
Teoria da Colisão(Max Trautz e William Lewis em 1916 e 1918)-
Essa teria é o instante em que dois corpos entram em contato. Porém em sentidos contrários e forças iguais ou diferentes. As moléculas dos reagentes colidam entre si;
A colisão ocorra com geometria favorável à formação do complexo ativado;
A energia das moléculas que colidem entre si seja igual ou superior à energia de ativação.

Colisão efetiva ou eficaz é aquela que resulta em reação, isto é, que está de acordo com as duas últimas condições da teoria