Cin Tica Qu Mica A1

Cinética química

• A cinética é o estudo da velocidade na qual as reações químicas ocorrem. • Existem quatro fatores importantes que afetam as velocidades das reações:
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o estado físico do reagente, as concentrações dos reagentes, a temperatura na qual a reação ocorre e a presença de um catalisador.

• Objetivo: compreender as reações químicas no nível molecular.

Mas como medir a velocidade???

• Existem duas maneiras de medir a velocidade da reação A  B:
– a velocidade na qual o produto é formado (por exemplo, a variação na quantidade de matéria de B por unidade de tempo); – a velocidade na qual os reagentes são consumidos (por exemplo, a variação na quantidade de matéria de A por unidade de tempo).

Variação da concentração com o tempo
• As unidades mais utilizadas para a velocidade são observar a concentração em quantidade de matéria. Já que o volume é constante, a concentração em quantidade de matéria e a quantidade de matéria são diretamente proporcionais.
• Considere:
C4H9Cl(aq) + H2O(l)  C4H9OH(aq) + HCl(aq)

Variação da concentração com o tempo
– Podemos calcular a velocidade média em termos do desaparecimento do C4H9Cl.
– A unidade para a velocidade média é mol/L s.
– A velocidade média diminui com o tempo.
– Representamos graficamente [C4H9Cl] versus tempo.
– A velocidade a qualquer instante de tempo (velocidade instantânea) é a inclinação da tangente da curva.
– A velocidade instantânea é diferente da velocidade média.
– Geralmente chamamos a velocidade instantânea de velocidade. Velocidade de reação e a estequiometria
• Para a reação
C4H9Cl(aq) + H2O(l)  C4H9OH(aq) + HCl(aq) sabemos que

• Em geral, para aA + bB  cC + dD

Imagine a combustão de H2(g) + O2(g) → H2O(l)
(equação não balanceada). Se a velocidade de combustão do hidrogênio for de 4,6 mol/s, qual a velocidade de consumo do oxigênio? Qual a velocidade de formação do vapor de água?
A reação NO(g) + Cl(g) → NOCl(g) (não balanceada) se passa num vaso fechado. Se a pressão