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Carga Horária: Teoria: 30 horas           Prática: 60 horas
Pré-Requisitos: Química Geral II ou Fundamentos de Química Inorgânica
Número de créditos: 06
PROGRAMA
PARTE TEÓRICA:

UNIDADE   I - INTRODUÇÃO À QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA

            I.1. Definição, divisão e importância da Química Analítica.
            I.2. Química Analítica Qualitativa, definição e métodos analíticos.UNIDADE  II - SOLUÇÕES AQUOSAS DE SUBSTÂNCIAS INORGÂNICAS

            II.1. Natureza das soluções
            II.2. Fatores que influenciam nas soluções
            II.3. Concentrações das soluções, unidades de concentração
            II.4. Eletrólitos e não eletrólitos
            II.5. Eletrólise
            II.6. Teoria da dissociação eletrolítica
            II.7. Grau dedissociação, eletrólitos fortes e fracos
            II.8. Atividade e coeficiente de atividade
            II.9. Lei limite de Debye-Hückel
            II.10. Equação estendida de Debye-Hückel

UNIDADE III - EQUILÍBRIO QUÍMICO

            III.1. Lei de ação das massas
            III.2 Relação entre Kp e Kc
            III.3. Princípio de Le Chatelier
            III.4. Fatores que afetam oequilíbrio químico
            III.5. Cálculos de equilíbrio

UNIDADE IV - EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE EM SOLUÇÃO AQUOSA

            IV.1. Definição de ácidos e bases
            IV.2. Auto-dissociação da água
            IV.3. Definição de pH 
            IV.4. Equilíbrio da dissociação ácido-base. Força de ácidos e bases
            IV.5. Lei de diluição de Ostwald
            IV.6. pH desoluções de ácidos e bases fortes
            IV.7. pH de soluções de ácidos e bases fracas
            IV.8. pH de soluções de ácidos polipróticos
            IV.9. Solução tampão
                  IV.9.1. Efeito da diluição
                  IV.9.2. Efeito da adição de ácido ou base
            IV.10. Hidrólise de sais

UNIDADE V - EQUILÍBRIO EM REAÇÕES DE PRECIPITAÇÃO            V.1. Solubilidade dos precipitados
            V.2. Produto de solubilidade
            V.3. Fatores que afetam a solubilidade
                  V.3.1. Efeito da temperatura
                  V.3.2. Efeito da natureza do solvente
                  V.3.3. Efeito do tamanho das partículas
                  V.3.4. Efeito da força iônica
                  V.3.5. Efeito do íon comum
            V.4. Aplicaçõesdo produto de solubilidade
                  V.4.1. Precipitação de sulfeto
                  V.4.2. Precipitação fracionada

UNIDADE VI - EQUILÍBRIO DE COMPLEXAÇÃO

            VI.1. Formação de complexos
            VI.2. Estabilidade dos complexos
            VI.3. Aplicação dos complexos em análise qualitativa inorgânica
            VI.4. Os mais importantes complexos utilizados emanálise qualitativa

UNIDADE VII - EQUILÍBRIO DE OXI-REDUÇÃO

            VII.1. Natureza das reações de oxi-redução
            VII.2. Células galvânicas e eletrolíticas
            VII.3. Potenciais padrão
            VII.4. Equação de Nernst
            VII.5. Aplicações dos potenciais padrão e da equação de Nernst
 
PARTE PRÁTICA

UNIDADE   I - INTRODUÇÃO

            I.1. Instruçõesgerais sobre o trabalho em laboratório
            I.2. Balança analítica, regras e técnicas de pesagem
            I.3. Soluções
            I.4. Amostragem

UNIDADE  II - ANÁLISE POR VIA SÊCA

            II.1. Introdução
            II.2. Ensaios no carvão e no gesso
            II.3. Ensaios em tubos
            II.4. Ensaios na chama
            II.5. Ensaios na pérola

UNIDADEIII - ANÁLISE POR VIA ÚMIDA

            III.1. Introdução
            III.2. Pesquisa analítica de cátions
                  III.2.1. Introdução
                  III.2.2. Grupo I
                 III.2.3. Grupo II
                 III.2.4. Grupo III
                 III.2.5. Grupo IV
                 III.2.6. Grupo V
            III.3. Pesquisa analítica de ânions...
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