Cep gola

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  • Publicado : 24 de abril de 2011
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Identificação de metais utilizando o teste de chamas

Introdução

Os modelos atômicos foram propostos ao longo da história para tentar dar uma explicação coerente e sistématica paradiferentes fenômenos da natureza.Dalton explicou a proporcionalidades das quantidades de substâncias ao combinarem, o que não completava a natureza da matéria.
Os grandes descobrimentos realizados apartir dos meados do século XIX,foi a idealização de um novo modelo,o de Rutherford,onde que introduziu o conceito do espaço vazio a nível atômico e a localização de partículas subatômicas noátomo.Rutherford não estava correto e Bohr ao tentar explicar espectros atômicos, estudou a existência de níveis de energia no átomo.
Alguns elétrons ao receberem energia passam a ocupar um outro nível de maiorenergia.Mas esta situação é instável e a tendência e retornar ao seu estado de menor energia.Nesse caso a energia absorvida é irradiada na forma de ondas eletromagnéticas que podem servisualizadas,isto é, na forma de cor.E este fundamento de ensaios das chamas.E com isso e possível identificar um metal através da cor q emite as chamas.

objetivo

Indentificar metais alcalinos e alcalinosterrosos, por meio das colorações específicas das chamas, q estes elementos emitem ao serem aquecidos.

materiais e métodos

Utilizou-se os seguintes materiais:
Alça de platina;
Estante com doistubos de ensaio;
Bico de bunsen;
Pipetador de borracha;
Pipeta graduada de 20 mL;
Utilizou-se os seguintes reagentes:
Ácido cloridrico 1 mol/L;
Pisseta;
Água destilada;
Soluções saturadas decloretos: Lítio,Sódio,Potássio,Cálcio,Bário e Estrôncio;

Procedimento experimental

Tranferiu-se para um tubo de ensaio 5 mL de ácido clorídrico 1mol/L.
Levou-se a alça metálica até a chama paraaquecé-la. Após o aquecimento, se houver coloração, lavar a alça com ácido clorídrico 1mol/L e com água destilada.Faça o teste novamente e se persistir a coloração, repetir o procedimento.
Ao...
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