Cations do grupo 1

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  • Publicado : 8 de abril de 2013
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Objetivo
Objetivo deste trabalho é identificar os cátions do grupo I, nas amostras 1,X,P.
Resultado e discursão
Amostra X
Ao adicionamos HCl no tubo verificamos a formação de um precipitadobranco que poderia conter cátions do grupo I.
AgCl(s) + Cl-(aq) ↔ [AgCl2]-(aq)
Hg2Cl2(s) + 2Cl-1(aq) ↔ [Hg2Cl4]2-(aq)
PbCl2(s) + 2Cl-(aq) ↔ [PbCl4]2-(aq)
Ao adicionamos CH3COOH e K2CrO4 aosobrenadante II observamos uma coloração amarela, onde pode verificar a presença de íons chumbo (II). Isto pode ser identificado pela seguinte reação:
Pb2+(aq) + K2CrO4(aq) ↔ PbCrO4(s) + 2K+(aq)
Aoadicionarmos NH4OH ao precipitado II observamos a presença de um precipitado cor negra, onde pode concluir a presença de íons mercúrio. Isto pode ser observado pela seguinte reação:
Hg2Cl2(s) + 2NH4OH(aq) ↔Hg(NH2)Cl(s) + Hg0 + NH4Cl(aq) + 2H2O
Ao adicionamos HNO3 ao sobrenadante III o seu pH era básico, observamos a presença de um precipitado branco, onde pode verificar a presença de íons prata. Isto podeser observado pela seguinte reação:
Ag(NH3)2Cl(aq) + 2HNO3(aq) ↔ AgCl(s) + 2NH4NO3(aq)
Amostra 1
Ao adicionamos HCl no tubo verificamos a formação de um precipitado branco que poderia contercátions do grupo I.
AgCl(s) + Cl-(aq) ↔ [AgCl2]-(aq)
Hg2Cl2(s) + 2Cl-1(aq) ↔ [Hg2Cl4]2-(aq)
PbCl2(s) + 2Cl-(aq) ↔ [PbCl4]2-(aq)
Ao adicionamos CH3COOH e K2CrO4 ao sobrenadante II observamos umacoloração amarela, onde pode verificar a presença de íons chumbo (II). Isto pode ser identificado pela seguinte reação:
Pb2+(aq) + K2CrO4(aq) ↔ PbCrO4(s) + 2K+(aq)
Ao adicionarmos NH4OH ao precipitado II,não houve formação de precipitado nem mudança de coloração. Concluímos que nesta amostra não continha íons mercúrio.
Ao adicionarmos HNO3 ao sobrenadante III, não houve formação de precipitado nemmudança de coloração. Concluímos que nesta amostra não havia íons prata.
Amostra P
Identificou-se a presença de íons chumbo e mercúrio.
Conclusão
Neste experimento concluímos que na amostra X...
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