Capitalismo e moderna teoria social

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Exceções ao Diagrama de Linus Pauling

A estrutura (n-1)d9 ns2 é menos estável que a estrutura (n-1)d10 ns1. Esta propriedade é verificada nos elementos cobre, prata e ouro. Esses metais, encontrados livres ou na forma de sais ou ligas, apresentam inércia química relativa. O cobre é usado em ligas como bronze e latão. A prata é usada em moedas e joalheria barata. O ouro é maleável e dúctil, eé utilizado na confecção de jóias. Vamos utilizar o cobre como exemplo: Cu (Z = 29)
Configuração instável - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9
Configuração estável - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10
A estrutura (n-1)d4 ns2 é menos estável que a estrutura (n-1)d5 ns1. Esta exceção é verificada nos elementos cromo e molibdênio. O cromo forma, em sua maioria, compostos coloridos (cromo = "cor"). Os maiscomuns são: Cr2+ azul, Cr3+ verde, Cr6+ amarelo ou alaranjado. O molibdênio é raro e é utilizado na fabricação de aço, pois aumenta a resistência a altas temperaturas. Vamos aplicar a exceção para o cromo (Z = 24):
Configuração instável - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4
Configuração estável - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5
Esta lei apresentada não é compatível com o esperado pela teoria dos octetospara a maioria dos elementos, pois que entra em contradição com as duas ultimas leis da teoria dos octetos.
Mas a razão desta discordância não está na lei de Pauling, mas sim porque a própria teoria dos octetos é intrinsecamente contraditória:
Como exemplo, temos o elemento Hélio, que adquiri estabilidade com dois elétrons na sua ultima camada, contrariando a primeira lei desta teoria, quepostula a estabilidade atômica com oito elétrons. É claro que esta lei não poderia mesmo ser válida para o elemento Hélio, uma vez que a camada K suporta apenas dois elétrons,
Porém, um caso mais grave é o do elemento Paládio (Pd 46), cuja experiência demonstra possuir 18 elétrons na sua ultima camada energética, quando a teoria dos octetos, postula que a camada eletrônica de um elemento pode nomáximo suportar 8 elétrons...
As contradições ainda não se limitam a estes dois casos, basta perceber que a teoria dos octetos somente é valida para um pequeno número de elementos, pois que a sua segunda lei, não é valida para os elementos metálicos (ou para a maioria deles), que representam a maioria dos elementos conhecidos.
Assim como, ela está em conflito direto com a teoria de Linus Pauling,pois a distribuição eletrônica dos elementos, obtida por cada uma destas teorias levam a resultados diferentes no que diz respeito a ordem de energia dos elétrons. Isso leva a contradições nos valores da valência dos elementos (devemos entender por “valência”, como sendo o número necessário de elétrons que o elemento deve ceder ou receber para que assim se torne estável; esse número é determinadopela teoria dos octetos), pois que, ao utilizarmos o diagrama de Pauling para encontrar a distribuição eletrônica dos elementos, e depois através desse diagrama calcular a valência desse elemento, para alguns elementos, o valor encontrado não corresponde aos valores obtidos pela experiência, que estão de acordo com aquele valor obtido pela distribuição eletrônica, fornecida pela teoria dosoctetos. Um caso onde isso ocorre é demonstrado no seguinte exemplo: Se calcularmos a distribuição eletrônica do átomo
Cobre (Cu 29), através do diagrama de Pauling, encontraríamos:
K = 2 L = 8 M = 17 N = 2
Linus Pauling não é adequada para o cálculo da valência de alguns elementos | |
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O que resulta em uma valência igual a 6 (pois que ele necessita de mais 6 elétrons para ficar com 8elétrons na sua ultima camada energética, e assim, adquirir estabilidade). Porém o valor real da valência deste elemento, ou seja, aquela calculada experimentalmente, não é 6, mas sim 7, o que demonstra que a teoria de
Se a distribuição eletrônica fosse feita a partir da teoria dos octetos encontraríamos:
K = 2 L = 8 M = 18 N = 1
O que fornece o valor real para a valência do átomo. Assim,...
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