Calculo deiferencial

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PREPARO DE SOLUÇÕES

INTRODUÇÃO

Uma solução é formada quando uma substância se dispersa uniformemente em outra substância. Com exceção de misturas gasosas, todas as soluções envolvem substânciasem fase condensadas. A maioria das soluções são encontradas no nosso dia-a-dia, exemplos o ar que respiramos, sal na água, entre outras.
O solvente é o componente encontrado em maior quantidade, e éa substância que efetua a dissolução. E os outros componentes são os solutos, que são substâncias que está sendo dissolvida. Solubilidade ou coeficiente de solubilidade é a energia de umasubstância que pode ser dissolvida em uma quantidade especifica de solvente a uma pressão ou temperatura.
Podemos classificar as soluções:
* Estado físico → sólido, líquido e gasoso;
* Condutividadeelétrica → eletrolítica ou iônica (conduz corrente elétrica por conter íons com movimentação livre e intensa), não eletrolítica ou molecular (não conduz eletricidade por não formar íons livres nasolução);
* Proporção soluto/solvente → diluída (contém pouco soluto em relação à quantidade do solvente), concentrada (muito soluto em relação à quantidade de solvente), não saturada (a concentraçãode soluto menor do que a de uma solução saturada), saturada (aquela que está em equilíbrio com o soluto não dissolvido) e supersaturada (a concentração do soluto é maior do que a da saturada, sendoinstável e seu soluto tende a se cristalizar).
A composição de uma solução é descrita quantitativamente especificando as concentrações de seus componentes. As unidades de concentração normalmenteusadas incluem fração molar, percentagem molar, molaridade, molalidade, porcentagem em massa e normalidade.








OBJETIVO


* Aprender métodos de preparação desoluções e determinar as concentrações. Alem de Treinar a técnica do preparo, diluição e mistura de soluções e comparar os resultados com a teoria e os padrões de concentração.


Procedimento...
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