Boro e carbono

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Introdução Denomina-se elemento químico, como um conjunto de átomos que possuem mesmo número de prótons em seu núcleo, ou seja, o mesmo número atômico (Z). Em Química, os critérios utilizados para a organização dos elementos foram estabelecidos ao longo do tempo. Primeiro em 1869, Dimitri Ivanovich Mendeleev percebeu que, organizando os elementos em função da massa de seus átomos, determinadaspropriedades se repetiam diversas vezes, isto é, eram propriedades periódicas. Faltava, porém, encontrar um explicação para essas propriedades, o que seria feito no ínicio do século XX.Em 1913 , Henri Moseley verificou que as propriedades dos elementos eram dadas pela sua carga nuclear, denominada de numero atomico (Z). Com a descoberta de Moseley, foi possível corrigir algumas anomalias observadaspor Mendeleev.Na tabela periódica atual, os elementos químicos estão dispostos em ordem crescente de número atômico, originando os períodos na horizontal ( em linhas) e, na vertical (em colunas), as famílias ou os grupos.Os elementos que constituem as famílias A e Zero são denominados Elementos Representativos ( seus elétrons mais energéticos estão situados em subníveis s ou p) nos quais estãoinclusos Boro e Carbono.ObjetivoDescrever de forma clara e susinta os elementos Boro e Carbono.
BOROO nome Boro provém de palavra árabe que significa “branco”. ( O Boráx sua fonte principal, é branca).O boro foi descoberto em 1808 por Gay-Lussac e Thénard.Características geraisBoro é um elemento químico semimetálico, de número atômico 5 ( prónton=5 e elétrons=5) e massa atômica 10,81 u , de símboloB. Pertencente ao grupo IIIA da tabela periódica, junto com o alumínio, o gálio, o índio e o tálio. Todavia, por suas características especiais de ligação, seu comportamento assemelha-se mais ao silício. O boro é encontrado na natureza sob a forma de ácido bórico ou de boratos de cálcio, sódio e magnésio. É um elemento que, na configuração eletrônica normal, apresenta na camada de valênciaorbitais p incompleto e vazios ( 2px1 - 2py0 - 2pz0 ); justificando a forte tendência de ganhar elétrons. Por isso, que seus compostos se comportam como ácidos de Lewis, reagindo rapidamente com substâncias ricas em elétrons.Propriedades do BoroSuas propriedades (grande estabilidade, resistência que o torna imune até ao ácido clorídrico concentrado em ebulição e índice de dureza próximo ao do diamante)permitem que o boro tenha múltiplas aplicações, como antioxidantes, anticorrosivo e componente de materiais de revestimento em geral. O boro amorfo tem densidade igual a 2,34. O cristalinol, mais puro, é muito duro, tem brilho quase metálico e densidade igual a 3,3. Funde a 2,3000 C e volatiliza-se um pouco. Em estado puro o mesmo não tem muito emprego útil, mas na forma de ácido bórico e bóraxencontra grande aplicação na indústria. É também considerado um semi condutor porque é mal condutor de eletricidade na temperatura ambiente e bom condutor em altas temperaturas.Reações e obtençãoO boro livre é obtido pela dissolução do bórax em ácido e cristalização do ácido bórico, H3BO3. A desidratação formando B2O3 é seguida pela redução com magnésio:B2O3(s) + 3Mg(s)Boro mais puro pode serpreparado pela redução de tricloreto de boro com hidrogênio gasoso a alta temperatura:Ou pela decomposição térmica do triiodeto de boro na superfície de um fio, aquecido eletricamente, de tungstênio ou tântalo:Aplicações do BoroOs compostos do boro têm grande variedade de aplicações: * o bórax é usado em algumas formulações de detergentes, onde ajuda o processo de limpeza e também deixa um pequenobrilho na roupa branca depois de passada a ferro. O boro é incorporado em vidros borosilicatos, como Pyrex e Kimax, que possuem coeficientes de expansão térmica muito mais baixos do que os vidros de óxido de cálcio (“moles”) e, portanto, podem suportar mudanças bruscas de temperatura. * Podem ser usados ainda, em artefatos pirotécnicos porque possuí a propriedade de reproduzir a cor verde e...
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