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Exame de PMQ (2012)
1)Identifique as seguintes espécies:
* MgCl2 ;
* K2 SO4;
* Na2SO3.
Escreva as fórmulas químicas das seguintes espécies:
* Sulfureto de magnésio
* Carbonatode cálcio
* Óxido de sódio.

2) Calcule o valor de energia de rede do KF recorrendo a um ciclo de Born-Haber
ΔHSub (F (S)) = 89,2 KJmol-1
ΔHdiss (F2) = 156,9 KJmol-1
Δ0H f (KF (S)) =-567,3 KJmol-1
I1 (K (S)) =418,8 KJmol-1
Ae (F)= 322 KJmol-1

3) a)Considere as seguintes espécies as quais correspondem as distancias internucleares de equilíbrio indicadas : O2 +(0.112nm) , e O2 (0.121nm) Apresente o diagrama de energias de orbitais moleculares para O2
b) estabeleça a configuração electrónica da espécies, e explique as diferenças nas distancias intermoleculares.4) o primeiro passo na obtenção industrial do zinco a partir de minério de zinco é a concentração em ZnO po aquecimento traduzida por: ZnS(s)+3/2 O2->ZnO(s) + SO2 (g)
substância | ΔfH0 | ΔfG0 |S0 |
SO2 (s) | -296.1 | -300.4 | 248.5 |
ZnO (s) | -348.0 | -318.2 | 43.9 |
ZnS (s) | -202.9 | -198.3 | 57.7 |

a) Calcule os valores de ΔH0 , ΔG0, ΔS0
b) Explique se o processo éespontâneo .
c) Calcule o valor da entropia padrão do O gasoso a 298K.

5) Sem efectuar cálculos de ph, apresentando as equações químicas relevantes utilizadas, indique:
a) i) Qual dassoluções HCN (0.05 M) ou HNO2 (0,05M) tem menor valor de ph?
ii) Se uma solução de NH4CL (0,1M) é ácida, alcalina ou neutra.
b) Calcule os valores de ph e da concentração de todas as espécies presentesnuma solução aquosa de HNO2 (0,01M). Deduza as expressões a utilizar.

6)Uma célula galvânica é constituída por um fio de platina que mergulha uma solução contendo FeCl3 (0,020M) e FeCl2 (0,001M), epor uma placa de chumbo induzida numa solução de PbSO4 (0,10M), sendo o contacto por uma ponte salina.
298K, E0 (Fe3+|Fe2+) = 0,77 V E0 (Pb2+|Pb) = -0,13 V F = 96485 cmol-1
a) Calcule os...
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