Bioquimica

pH e pOH

pH e pOH
Objetivos:
Conceituar pH e pOH
Classificar uma solução em ácida, básica ou neutra
Verificar a escala de pH e seus valores para determinadas soluções ou líquidos do organismo

1. Introdução
H2O pura ou quando usada como solvente se ioniza numa extensão muito pequena, originado o equilíbrio:
H2 O
H+ +
OH-

H2O pura – [H+] = [OH-], aumento da temperatura provoca aumento da ionização da água, mas a relação se mantém.

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A 25°C – [H+] e [OH-] = 10-7 mol/L
25°
Produto iônico da Água (Kw)
H2 O

H+

+

OH-

Constante de equilíbrio (Keq)
Keq = [H+] .[OH-] onde [H2O] = constante ≅ 1
[H2O]
Keq. [H2O] = [H+] .[OH-]
Kw = [H+] .[OH-]
Kw – constante de ionização da água

Qual o valor de Kw a 25°C?
25°
Kw = [H+] .[OH-]
A 25°C – [H+] e [OH-] = 10-7 mol/L
25°
então
Kw = 10-7 .10-7
Kw = 10-14
Kw sempre apresenta um valor constante a uma dada T, tanto em água pura quanto em soluções. soluções.

Para qualquer solução aquosa:
[H+] x [OH-] = 10-14
Solução ácida: [H+]
Solução básica: [H+]

> [OH-]
< [OH-]

Solução neutra: [H+] = [OH-]

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Exercícios:
•classificar as soluções em ácida, básica ou neutra:
1. Solução com [H+] = 10-3 mol/l
2. Solução com [H+] = 10-10 mol/l
3. Solução com [OH-] = 10-3 mol/l
4. Solução com [H+] = 10-7 mol/l
5. Solução com [OH-] = 10-8 mol/l

pH
[H+] – cárater ácido ou básico de uma solução [H+] – números de base decimal com expoente negativo ( 10-3, 10-7,....)
....)
Escala de pH – converte número de base decimal em inteiro

Segundo Sörensen, para especificar a acidez de uma solução: pH = -log[H+]
Da mesma forma, para especificar a alcalinidade de uma solução: pOH = -log[OH-]
Exemplo: [H+] = 10-5 mol/L, pH = ? pH = - log 10-5 pH = -(-5) log 10 = 5 x 1 = 5

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Se,
[H+] x [OH-] = 10-14
Então:
pH + pOH = 14

Transformar números decimais em números inteiros → log
Revisão de log:
• log1 = log100 = 0
• log101 = 1
• -log101 = -1
• -log10-1